16．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶中
B．定容時(shí)，如果加水超過(guò)了刻度線，則可用膠頭滴管吸出多余部分
C．配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸
D．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩

分析 A．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度；
B．定容時(shí)，如果加水超過(guò)了刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗；
C．將密度大的液體注入密度小的液體中，便于充分混合；
D．右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分．

解答 解：A．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處，故A錯(cuò)誤；
B．定容時(shí)，如果加水超過(guò)了刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)重新配制，故B錯(cuò)誤；
C．將密度大的液體注入密度小的液體中，便于充分混合，則配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸，并不斷攪拌，故C正確；
D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，在分液漏斗中萃取、分液，則用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，然后靜置，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、溶液的配制、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鎂及其化合物性質(zhì)研究：

（1）某學(xué)生根據(jù)鎂與CO2反應(yīng)，推測(cè)Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2．通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）．
已知：Mg3N2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)，NO2氣體能被NaOH吸收．NH3•H2O的電離常數(shù)與CH3COOH電離常數(shù)相等，均為1.75×10?5．
①圖1裝置依次連接的順序?yàn)锳BCBED（填字母序號(hào)）；裝置B中的作用是在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入C中與產(chǎn)物 Mg3N2反應(yīng)．
②確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：氮化鎂是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂．
（3）精細(xì)三硅酸鎂（可用MgxSi3Oy•mH2O表示），是治療胃酸過(guò)多的藥品之一，三硅酸鎂不溶于水和乙醇，易與無(wú)機(jī)酸反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定三硅酸鎂的化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：取16.6g樣品，充分加熱至質(zhì)量不再變化，冷卻、稱量，記錄質(zhì)量為13.0g．
步驟二：另取16.6g三硅酸鎂樣品，向其中加入足量100mL 4mol/L的鹽酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得固體9.0g．該固體高熔點(diǎn)．結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．
①加熱分解樣品所需的硅酸鹽儀器有酒精燈、坩堝、泥三角．
②步驟一中至少需要進(jìn)行4次稱量．
③計(jì)算三硅酸鎂的化學(xué)式Mg2Si3O8•4H2O或2MgO•3SiO2•4H2O．
（4）新型Mg-NaClO燃料電池裝置如圖2，下列說(shuō)法正確的是BC
A．正極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．電池工作時(shí)，正極區(qū)域pH值增大
C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.05molCl-
D．電解質(zhì)溶液為MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．與50mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（　　）
A．50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液B．100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液
C．25 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液D．50 mL 0.1 mol/L的NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，美籃是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑．下列說(shuō)法正確的是c（選填字母序號(hào)）．
a．解毒劑美籃應(yīng)具有氧化性          b．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
c．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原        d．中毒過(guò)程中血紅蛋白顯氧化性
（2）某同學(xué)把新制的氯水加入NaNO2溶液中，觀察氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（3）已知NaNO2溶液能和氫碘酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯淺黃色，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色氣體，該氣體遇空氣立即變紅棕色．
①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，氧化產(chǎn)物為I2．
②根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2固體和NaCl固體，可選用的物質(zhì)有ace（選填序號(hào)）．
a．水      b．KI-淀粉試紙     c．淀粉      d．白酒      e．食醋．
（4）為了證明HNO2是弱酸，某同學(xué)開(kāi)展了題為“HNO2是弱酸的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)，請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案：配制一定量0.1mol•L-1HNO2溶液，用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，若pH大于1，則可證明HNO2為弱酸（寫一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
C．在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，提高活化分子百分?jǐn)?shù)
D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．將NO2，NH3，O2的混合氣體26.88L通過(guò)足量濃H2SO4后，溶液質(zhì)量增加45.76g，氣體體積縮小至2.24L（氣體體積已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），求原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．（提示：濃硫酸只吸收 NH3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是（　�。�
①硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素       
②制造光導(dǎo)纖維的主要原料是Si
③水玻璃可用作制備木材防火劑的原料       
④制玻璃和水泥均需要石灰石作為原料
⑤高純度的硅除了用于制造計(jì)算機(jī)芯片外，在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中也具有重要的作用
⑥硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的抗氧化劑．
A．①②③⑤B．①③④⑤C．①③⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．高純度的硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，其遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素物理性質(zhì)的展現(xiàn)
C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
D．食鹽、次氯酸鈉溶液均可以將某些病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．X、Y 是同主族的兩種元素，下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（　�。�
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物強(qiáng)
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質(zhì)能將X從KX的溶液中置換出來(lái)

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