20．V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，已知：五種元素只有一種元素為金屬元素，五種元素的電子層數(shù)之和等于10，原子序數(shù)之和等于35；W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
①W的元素名稱為碳．
②元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
③V、W兩種元素形成一種14電子化合物，該化合物的電子式為H：C??C：H．

分析 V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層最多含有8個(gè)電子，則W含有2個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，為C元素；五種元素的電子層數(shù)之和等于10，且原子序數(shù)逐漸增大，則X、Y的原子序數(shù)至少分別為7、8、9，結(jié)合“原子序數(shù)之和等于35”、“五種元素只有一種元素為金屬元素”，故Z應(yīng)該位于第三周期、V位于第一周期，Z可能為Na、Mg、Al，V為H元素；原子序數(shù)之和等于35，Z的原子序數(shù)為35-1-6-7-8=13符合，則Z為Al，X為N，Y為O，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，V為H，W為C，X為N，Y為O，Z為Al，符合五種元素只有一種元素為金屬元素，五種元素的電子層數(shù)之和等于10，原子序數(shù)之和等于35，
①W的元素名稱為碳，故答案為：碳；
②元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
③V、W兩種元素形成一種14電子化合物，該化合物為乙炔，其電子式為H：C??C：H，故答案為：H：C??C：H．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意Z若為Mg、Y為F，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可用同一原理解釋的是（　　）
A．乙烯和雙氧水都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊試液發(fā)生顏色變化
C．將苯和裂化汽油分別滴入溴水中，水層褪色
D．分別加熱盛有I2和NH4Cl固體的試管，管口都有固體凝結(jié)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
C．在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，提高活化分子百分?jǐn)?shù)
D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是（　�。�
①硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素       
②制造光導(dǎo)纖維的主要原料是Si
③水玻璃可用作制備木材防火劑的原料       
④制玻璃和水泥均需要石灰石作為原料
⑤高純度的硅除了用于制造計(jì)算機(jī)芯片外，在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中也具有重要的作用
⑥硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的抗氧化劑．
A．①②③⑤B．①③④⑤C．①③⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用鉑作電極電解CuSO4溶液．若兩極均得到標(biāo)況下11.2L氣體，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（　　）
A．64gB．48gC．32gD．16g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．高純度的硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，其遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素物理性質(zhì)的展現(xiàn)
C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
D．食鹽、次氯酸鈉溶液均可以將某些病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，6.4gSO2含有的氧原子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4分子中氯原子數(shù)為4NA
C．2L0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含Na+離子數(shù)為0.4NA個(gè)
D．2.7g金屬鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成H2分子數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖是一種單烯烴加氫生成的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)式有（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．利用氨氣脫硝（除NO）是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)，脫硝過(guò)程中涉及的反應(yīng)為：
主反應(yīng)：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）
副反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）△H=-1104.9kJ/mol
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269.0kJ/mol
回答下列問(wèn)題：
（1）主反應(yīng)的△H為-1632.5kJ/mol
（2）若NH3的初始物質(zhì)的量為m mol，達(dá)到平衡后生成水蒸氣的物質(zhì)的量為n mol，則NH3總平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{{\frac{2}{3}n}}{m}×100%$（寫出表達(dá)式）
（3）如圖所示，保持其它條件相同，使用兩種不同的催化劑，主反應(yīng)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示：
①選用催化劑I的優(yōu)勢(shì)有催化劑I在低溫下就能使主反應(yīng)NO的轉(zhuǎn)化率很高，若使用此催化劑脫硝，更有利于節(jié)約能源（寫出一點(diǎn)）
②R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度為210℃，低于210℃，NO的轉(zhuǎn)化率是不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，請(qǐng)作出判斷并寫出理由低于210℃時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，而主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度向逆反應(yīng)進(jìn)行，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)隨溫度升高而降低，與平衡移動(dòng)得到的結(jié)論不一致，故該溫度范圍內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率都是非平衡轉(zhuǎn)化率．
（4）常溫下，在通入氧氣的條件下用0.1mol/L的NaOH溶液吸收NO也可實(shí)現(xiàn)脫硝（產(chǎn)物主要為NaNO3 和NaNO2），已知反應(yīng)后溶液的pH=12，溶液中NO2-濃度為5.6×10-2mol/L（忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液體積變化，HNO2的電離平衡常數(shù)為5.1×10-4），則：
①$\frac{{c（NO_2^-）×c（O{H^-}）}}{{c（HN{O_2}）}}$=5.1×106mol/L
②反應(yīng)后溶液中NO3-的濃度約為0.034mol/L
③某溶液中c（NO2-）=1.0×10-6mol/L，取該溶液5mL，加入一滴0.1mol/L的硝酸銀溶液（一滴為0.05mL），通過(guò)計(jì)算說(shuō)明能否產(chǎn)生沉淀不能【Ksp（AgNO2）=2×10-8】

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