精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl-B．NH4+、Na+、Cl-、OH-
C．K+、Na+、SO42-、NO3-D．H+、Cl-、HCO3-、SO42-

分析 A．鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；
B．銨根離子與氫氧根離子反應；
C．四種離子之間不發(fā)生反應，能夠共存；
D．氫離子與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳氣體和水．

解答 解：A．Ba2+、SO42-之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．NH4+、OH-之間反應生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．K+、Na+、SO42-、NO3-之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．H+、HCO3-之間反應生成二氧化碳氣體和水，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列除雜所用的儀器方法，不正確的是（　�。�
A．苯中的甲苯：加溴水分液
B．乙醇中的水：加新制CaO蒸餾
C．甲烷中的乙烯：用溴的四氯化碳溶液洗氣
D．乙酸乙酯中的乙酸：加飽和Na2CO3溶液分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用食醋除去水垢：${CO}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．用惰性電解電解氯化鎂溶液：Mg2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-═Fe3-
D．碳酸氫鈉溶液顯堿性：${HCO}_{3}^{-}$+H2O?H2CO3+OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為16．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（Y）＞r（Z）
B．X和Z都只能形成一種氧化物
C．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鉛的化合物有+2和+4兩種，且低價態(tài)化合物較穩(wěn)定．
（1）冶煉鉛時，先將方鉛礦（PbS）焙燒使之變成氧化物，再用還原劑還原便得到粗鉛，請寫出焙燒時的化學方程式2PbS+3O2=2PbO+2SO2冶煉2.39t方鉛礦（假設不含雜質）至少消耗3.36m3（標準狀況）O2．
（2）水溶液中鉛存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）${\;}_{3}^{-}$、Pb（OH）${\;}_{4}^{2-}$，個形態(tài)的濃度分數(shù)a隨溶液pH變化的關系如圖所示

向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，當pH由13上升到14時，主要發(fā)生反應的離子方程式為Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）4-
（3）稱取含有PbO和Pb02的混合試樣1.115 g，在酸性溶液中用25.00 mL0.2000 mol．L-1H2C204溶液 處理，使Pb02還原為Pb2+．將溶液中和后，使Pb2+全部沉淀為PbC204．過濾，將濾液酸化，以0.0500 mol．L-1KMn04溶液滴定，用去8.00mL．沉淀用酸溶解后，用相同濃度KMn04溶液滴定至終點，消耗24.00mL．計算試樣中PbO的質量分數(shù)40%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氧化銅與稀硫酸反應：O2-+2H+═H2O
B．Na投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．銅與濃硝酸的反應：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．氫氧化鋇與稀硫酸的反應：H++2SO42-+2Ba2++OH-═2BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知．下列說法錯誤的是（　�。�
A．M的分子式為C6H10
B．M中所有碳原子在同一平面上
C．N能發(fā)生氧化反應和取代反應
D．N的含有相同官能團的同分異構體有8種（不考慮立體異構）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．CH≡C一CH2CH3    丁炔B．CH2=CH-CH=CH-CH3   1，3-二戊烯
C．
2-甲基丁烯		D．
1，2，3-三甲苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3•5H2O．
現(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3•5H2O晶體（Na2S2O3•5H2O的分子量為248）
步驟如下：
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中．
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應約1小時后過濾．
④濾液在經過加熱濃縮、冷卻結晶后析出Na2S2O3•5H2O晶體．
⑤進行減壓過濾并干燥．
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管_．加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是增加反應物接觸面積，提高反應速率．
（2）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是Na2SO4．
（3）為了測產品的純度，稱取7.40g 產品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定結果如下：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定滴定后讀數(shù)（mL）
第一次0.3031.12
第二次0.3631.56
第三次1.1031.88
則所得產品的純度為103.2%，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起的誤差）含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應，從而影響純度．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案