4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為16．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（Y）＞r（Z）
B．X和Z都只能形成一種氧化物
C．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

分析 X是元素周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，位于同一主族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，Y與W同主族，四種原子的最外層電子數(shù)之和為16，可知Y與W的最外層電子數(shù)都為7，則Y為F，W為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：X是元素周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，位于同一主族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，Y與W同主族，四種原子的最外層電子數(shù)之和為16，可知Y與W的最外層電子數(shù)都為7，則Y為F，W為Cl元素，
A．Y是氟、Z是鈉，電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑r（Y）＜r（Z），故A錯(cuò)誤；
B．X與Z形成的氧化物可分別為H2O、H2O2、Na2O、Na2O2等，故B錯(cuò)誤；
C．W為Cl，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是酸性最強(qiáng)的酸，故C正確；
D．非金屬性F＞Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，涉及化學(xué)鍵判斷、元素周期律應(yīng)用等知識點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性、金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一個(gè)絕熱的密閉反應(yīng)容器中，只發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：
M（g）+N（g）?2P（g）△H1＜0
X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H2＞0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．等壓時(shí)，通入稀有氣體He，反應(yīng)容器中溫度升高
B．等壓時(shí)，通入Z氣體，P氣體的物質(zhì)的量不變
C．等容時(shí)，通入稀有氣體He，兩個(gè)反應(yīng)速率均不變
D．等容時(shí)，通入Z氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式書寫及反應(yīng)類型均正確的是（　�。�
A．CH3Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl2+HCl   取代反應(yīng)
B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2    加聚反應(yīng)
C．加成反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氯化鈉在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛應(yīng)用．

（1）某學(xué)生制作了一種家用消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，裝置如圖1所示，通電時(shí)，為使Cl2被充分吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，該裝置中電解α的名稱為負(fù)極．
（2）氯堿工業(yè)中，利用陽離子交換膜（陽離子能通過交換膜，陰離子和氣體分子不能通過）電解飽和食鹽水以制取的NaOH和氯氣的原理如圖2所示：
①溶液A的溶質(zhì)是NaOH．
②電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
③圖2中陽離子交換膜的作用為既能防止氯氣和氫氣混合產(chǎn)生爆炸，還可以避免氯氣和氫氧化鈉之間的反應(yīng)．
（3）工業(yè)上可在調(diào)控不同pH的條件下，利用無隔膜電解法獲得NaClO3和NaClO，已知在濃食鹽水中有效氯（Cl2、HClO、ClO-）濃度分布于pH關(guān)系如圖3所示：
①已知：2HClO+ClO-=ClO3-+2Cl-+2H+，若欲利用無隔膜電解法制備NaClO3，應(yīng)控制溶液的pH在7-7.5范圍內(nèi)．制備過程中，向電解液中加入一定量的Na2Cr2O7能起自動(dòng)調(diào)節(jié)酸堿度作用，其原理是（用離子方程式表示）Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
②無隔膜電解法制備NaClO時(shí)，應(yīng)控制溶液pH＞10，若pH過大，則陽極就有O2生成，其電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．石灰石是許多化學(xué)工業(yè)的原料之一．工業(yè)制取下列物質(zhì)時(shí)，不需要使用石灰石的是（　�。�
A．塑料B．高爐煉鐵C．普通玻璃D．生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們互不同族，Q的一種同位素常用于文物年代鑒定，X、Y、Z的原子半徑逐漸減小，w的單質(zhì)是最穩(wěn)定的雙原子分子，X與Y質(zhì)子數(shù)之和是W原子核外電子數(shù)的4倍．下列說法正確的是：（　�。�
A．W的簡單氣態(tài)氰化物比Y的穩(wěn)定
B．XZ2與QY2中含有j的化學(xué)鍵類型相同
C．元素Q、Y的單質(zhì)均只存在兩種同素異形體
D．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl-B．NH4+、Na+、Cl-、OH-
C．K+、Na+、SO42-、NO3-D．H+、Cl-、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應(yīng)④的條件為濃硫酸、濃硝酸和加熱；①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基，防止被氧化．
（3）下列對有機(jī)物G的性質(zhì)推測正確的是AC（填選項(xiàng)字母）．
A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)
B．能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．能聚合成高分子化合物
D.1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2
（4）D與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有16種
a．屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式）
（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位；苯環(huán)上有羧基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位．根據(jù)題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖如下：
X$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Y$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Z??????目標(biāo)產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列分散系屬于液溶膠體的是（　�。�
A．氯化鐵溶液B．霧C．玻璃D．蛋白質(zhì)溶液

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