A. | 用食醋除去水垢:${CO}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
B. | 用惰性電解電解氯化鎂溶液:Mg2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑ | |
C. | 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-═Fe3- | |
D. | 碳酸氫鈉溶液顯堿性:${HCO}_{3}^{-}$+H2O?H2CO3+OH- |
分析 A.碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;
C.反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣;
C.反應(yīng)生成亞鐵離子;
D.水解生成碳酸和氫氧根離子.
解答 解:A.用食醋除去水垢的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,故A錯誤;
B.用惰性電解電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)為2H2O+Mg2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑,故B錯誤;
C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+,故C錯誤;
D.碳酸氫鈉溶液顯堿性的離子反應(yīng)為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重水解、電解、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
物質(zhì) | 密度(g/ml-3) | 沸點(diǎn)(℃) | 水溶性 | 溶解性 |
甲 | 0.7893 | 78.5 | 溶 | 溶于乙 |
乙 | 1.220 | 100.7 | 溶 | 溶于甲 |
A. | 分液 | B. | 蒸餾 | C. | 干餾 | D. | 萃取 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 洗滌了量取濃硫酸的量筒,并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 | |
B. | 轉(zhuǎn)移溶液前,容量瓶中含有少量蒸餾水 | |
C. | 溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌 | |
D. | 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl2+HCl 取代反應(yīng) | |
B. | H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2 加聚反應(yīng) | |
C. | 加成反應(yīng) | |
D. | 氧化反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 塑料 | B. | 高爐煉鐵 | C. | 普通玻璃 | D. | 生石灰 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl- | B. | NH4+、Na+、Cl-、OH- | ||
C. | K+、Na+、SO42-、NO3- | D. | H+、Cl-、HCO3-、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe和Cl2恰好完全反應(yīng) | B. | 生成99gFeCl3 | ||
C. | 會有9.33gFe過量 | D. | 會有17.75gCl2過量 |
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