20．下列關(guān)于離子大量共存的說法，及其原因解釋完全正確的是（　　）
A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-不能大量共存，只是因為：Mg2++SO42-═MgSO4↓
B．H+、Fe2+、NO3-ClO-不能大量共存，只是因為：H++ClO-═HClO
C．K+、Ca2+、SiO32-、Cl-不能大量共存，只是因為：Ca2++SiO32-═CaSiO3↓
D．Fe3+、NH4+、HCO3-、SCN-不能大量共存，這是因為：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓

分析 A．該組離子之間不反應(yīng)；
B．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．離子之間結(jié)合生成沉淀；
D．離子之間相互促進水解、離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A不選；
B．H+、Fe2+、NO3-（或ClO-）離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；
C．Ca2+、SiO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C選；
D．Fe3+、HCO3-相互促進水解，F(xiàn)e3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W、R為短周期元素，在周期表中位置如下，其中Z元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）
  X Y Z
 R   W
 T   
A．X有多種同素異形體，而Z不存在同素異形體
B．RCl3溶液與Na2W溶液可反應(yīng)生成一種白色沉淀
C．T是一種非金屬元素
D．簡單離子半徑大小關(guān)系為W＞R＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．化學(xué)用語不正確的是（　　）
A．醋酸的電離：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3?Na++HCO3-
C．氯化銨的水解：NH4++H2O?NH4OH+H+
D．碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．共價化合物分子中的化學(xué)鍵可能含有離子鍵
B．含有金屬元素的化合物-定是離子化合物
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時吸收的能量和新鍵生成時釋放的能量的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)將0.1mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定，前者增重10.8g，后者增重22g（假定氣體全部吸收）．試通過計算推斷：
（1）0.1mol某烴中氫原子的物質(zhì)的量；
（2）0.1mol某烴中碳原子的物質(zhì)的量；
（3）該烴的分子式（要有計算過程）．
（4）若該烴的一氯代物只有一種，試寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．利用海水制取氯化鈉、燒堿、純堿、氯氣等物質(zhì)都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．蛋白質(zhì)、葡萄糖、纖維素、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量
C．為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠常使用Cl2和CuSO3•5H2O進行消毒、凈化、以改善水質(zhì)
D．塑料、合成橡膠和纖維這三大合成材料，都主要以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料，它們的合成路線如圖所示：

已知：
①A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為32
②RCOOR′+R″OH$\stackrel{H+}{→}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
請回答下列問題：
（1）A的分子式是CH4O
（2）B中的官能團名稱是酯基、碳碳雙鍵
（3）A→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（4）①乙酸→B的化學(xué)方程式是HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{一定條件}{→}$CH3COOCH=CH2
②G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是，
（5）E的化學(xué)名稱是對二甲苯
（6）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有4種
①苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③與NaHCO3溶液反應(yīng)可放出CO2
④與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（7）寫出由合成的流程圖，（注明反應(yīng)條件）：$→_{光照}^{氯氣}$$→_{△}^{NaOH水溶液}$$→_{△}^{催化劑}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知醇分子間脫水可以生成醚，如：2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O，分子式為C3H80的醇發(fā)生分子間脫水可以生成醚額種類有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸（均足量），將兩個各裝有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上．將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中．
（1）①Ⅰ試管和Ⅱ試管中分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O
②兩支試管中的現(xiàn)象為兩支試管中都產(chǎn)生氣泡，但裝有NaHCO3的試管中反應(yīng)速率快得多
③兩試管中氣球大小（不包含試管）體積之比約為Ⅰ：Ⅱ=42：53（填最簡單整數(shù)比）
④甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．甲得出的結(jié)論是否正確不正確．（填“正確”或“不正確”）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：
序號試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度
①50mL水2.5gNaHCO3固體20℃18.5℃
②35mL水3.2gNa2CO3固體20℃23.3℃
③35mL稀鹽酸含2.5gNaHCO3的
飽和溶液15mL		20℃18.8℃
④50mL稀鹽酸含3.2gNa2CO3的
飽和溶液15mL		20℃21.2℃
⑤50mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體20℃17.4℃
⑥50mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體20℃24.4℃
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V形紙槽）、氣球、環(huán)形玻璃攪拌棒、膠頭滴管、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為溫度計和托盤天平．
通過上述實驗可得出三條結(jié)論：
a：NaHCO3的溶解是吸熱（吸熱或放熱）過程
b：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是放熱（吸熱或放熱）反應(yīng)；
C：NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱（吸熱或放熱）反應(yīng)．

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