11．化學用語不正確的是（　　）
A．醋酸的電離：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3?Na++HCO3-
C．氯化銨的水解：NH4++H2O?NH4OH+H+
D．碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）

分析 A．弱電解質(zhì)，存在電離平衡；
B．為強電解質(zhì)，完全電離；
C．水解生成一水合氨和氫離子；
D．難溶電解質(zhì)，存在溶解平衡．

解答 解：A．醋酸為弱酸，且電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故A正確；
B．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故B錯誤；
C．氯化銨的水解離子反應為NH4++H2O?NH3．H2O+H+，故C錯誤；
D．碳酸鈣的溶解平衡為CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），故D正確；
故選BC．

點評 本題考查離子反應的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、電離的離子反應及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．把11.18g的Fe放入200ml足量稀硫酸溶液中，F(xiàn)e完全反應．（忽略反應前后溶液體積的變化）試計算：
（1）生成物溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）生成H2的體積（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求．“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式．下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：
（1）工藝操作①、②分別為液化、過濾．
（2）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-．
（3）檢驗合成氨廠廢氣中含有氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍，證明廢氣中有NH3．
（4）副產(chǎn)品的化學式為CaO，該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列不含有共價鍵的化合物是（　�。�
A．CaCl2B．NaOHC．NH4ClD．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．請根據(jù)圖所示回答：甲裝置是由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，
（1）其中正極材料是銅，負極材料是鋅．電解質(zhì)溶液是稀硫酸；
（2）負極反應式為：Zn-2e-═Zn2+
（3）總的電極反應式表示為Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，有關(guān)下列溶液敘述正確的是（　�。�
A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則b=a+1
B．某溶液由水電離的c（OH-）=1.0x10-13mol/L，則此溶液一定顯酸性
C．將pH=4的醋酸稀釋1000倍，溶液的pH=7
D．pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，若所得溶液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是1：10

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．常溫下，回答下列關(guān)于鹽酸和醋酸溶液的問題：
①對于0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液的pH：鹽酸＜（選填“＜”“=”或“=”）醋酸，寫出醋酸的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的鹽酸和醋酸溶液，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者＜后者（選填“＜”“=”或“＞”）．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸能與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉．實驗室現(xiàn)有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈堿性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；當測得溶液的pH＜7時，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系可能為（寫出一種關(guān)系即可）c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）．
④已知25°C時，0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使c（CH3COO-）增大，醋酸的電離平衡逆向移動，c（H+）減小，所以溶液pH增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于離子大量共存的說法，及其原因解釋完全正確的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-不能大量共存，只是因為：Mg2++SO42-═MgSO4↓
B．H+、Fe2+、NO3-ClO-不能大量共存，只是因為：H++ClO-═HClO
C．K+、Ca2+、SiO32-、Cl-不能大量共存，只是因為：Ca2++SiO32-═CaSiO3↓
D．Fe3+、NH4+、HCO3-、SCN-不能大量共存，這是因為：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖（部分反應略去試劑和條件）：

已知：
Ⅰ．R-Cl$\stackrel{Mg/乙醚}{→}$RMgCl$→_{（ii）H_{2}O/H+}^{（i）R′CHO}$（R、R′表示烴基）
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團名稱是羧基、羥基．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是
（3）寫出F與NaOH反應的化學方程式．
（4）下列說法正確的是BD（填選項字母）．
A．④的反應條件X和⑤的反應條件Y完全相同
B．①②④⑤反應類型相同
C．G不可以發(fā)生縮聚反應
D．設計D→E和F→G兩步反應的目的是防止酚羥基被氧化
（5）檢驗有氯原子的方法是將少量樣品與NaOH溶液在試管中混合共熱，充分反應并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有氯元素．
（6）③的化學方程式是．
（7）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有23種
①結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)
②與E有相同的官能團
（8）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
a．結(jié)構(gòu)中有兩個苯環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
c．其核磁共振氫譜有3種峰，峰面積之比為3：2：2．

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