在20mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH減小，而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動(dòng)，可加入的試劑是（　　）
A、20mL水B、濃鹽酸
C、冰醋酸D、NaOH溶液
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸中加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)或加醋酸或者是加水稀釋都能向正方向移動(dòng)，加氫離子能抑制醋酸的電離，據(jù)此分析．
解答： 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，所以不符合條件，故A錯(cuò)誤；
B．向溶液中加入濃鹽酸液，氫離子濃度增大，pH減小，醋酸的電離平衡逆移，所以符合條件，故B正確；
C．向溶液中加入冰醋酸，醋酸的電離平衡正移，所以不符合條件，故C錯(cuò)誤；
D．向溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，所以促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度降低，所以不符合條件，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，既要考慮抑制醋酸電離又要考慮氫離子濃度增大，根據(jù)外界條件對(duì)其影響分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．
（1）正極為
 
（填“a”或“b”）陽(yáng)極為
 
．（填“c”或“d”）
（2）陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
檢驗(yàn)該陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是
 
．
（3）電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g，則外電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量是
 
摩爾，若該電解反應(yīng)所需的電子全部由氫氧燃料電池提供，則至少需要消耗
 
L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）才能滿足需要．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組能大量共存的是（　　）
A、Ba2+、K+、Cl-、SO42-
B、Mg2+、Na+、MnO4-、I-
C、H+、Al3+、CO32-、Cl
D、H+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3+H2O
B、濃燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D、Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

體積相同濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m和n的關(guān)系正確的是（　　）
A、m＞nB、m=n
C、m＜nD、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，在堿性溶液中能共存，且加入硫酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是（　　）
A、K+、Na+、AlO2-、CO32-
B、Na+、Cl-、SiO32-、K+
C、Na+、NO3-、AlO2-、K+
D、Na+、Cl-、HCO3-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物X的蒸氣相對(duì)氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、15種B、14種
C、13種D、12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．其中正確的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：A1O2-+CO2+2H2O═A1（OH）3↓+HCO3-
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3?H2O
C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D、工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫：2OH-+SO2═SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，C原子核外成對(duì)電子數(shù)比未成對(duì)電子數(shù)多1個(gè)，其氫化物常用作致冷劑，D原子未成對(duì)電子與周期數(shù)相同，在E元素所在周期中的基態(tài)該原子的第一電離能最�。籉原子價(jià)電子nsn-lnpn+l；G單質(zhì)是硬度最大的金屬．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
．
（2）B、C、D三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角由小到大的順序?yàn)?div id="99v9nrd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)），常溫下硬度最大的B單質(zhì)、E2F、A2D及A2F的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)?div id="j9bfj99" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填化學(xué)式）
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D
 
氟元素（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深  B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài) D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
（4）離子化合物CA5的晶體中含有多種化學(xué)鍵：但一定不含有的化學(xué)鍵是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．極性鍵    B．非極性鍵    C．配位鍵    D．金屬鍵
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為
 
；1mol B2A4分子中含σ鍵
 
mol．
（6）由E的氯化物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”．如圖所示為Cl、E形成化合物的晶胞結(jié) 圖以及晶胞的剖面圖，晶胞中距離一個(gè)E+最近的E+有
 
個(gè)．若晶體密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常的值用NA表示，則Cl-的離子半徑
 
cm（用含NA與ρ式子表達(dá)）．

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