下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3+H2O
B、濃燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D、Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．硅酸鈉可以發(fā)生電離；
B．鋁能和燒堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和偏鋁酸鈉；
C．反應(yīng)不生成氫氣；
D．HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式．
解答： 解：A．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．鋁和燒堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B正確；
C．稀硝酸跟過量的鐵反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；
D．HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的寫法為：Cl2+H2O=Cl-+HClO-+H+，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意弱電解質(zhì)的性質(zhì)，離子方程式應(yīng)符合反應(yīng)的實(shí)際．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把12.8g的Cu放入足量的濃硝酸中，至Cu完全反應(yīng)完．求：
（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氫氣中含有1 mol質(zhì)子
B、12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
C、46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D、1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-↓+4NH4++2H2O
B、鈉投入水中：Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
C、鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
C、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D、AlCl3溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

60g石灰石在高溫下與23g石英反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（　　）
A、5.6L
B、11.2L
C、13.44L
D、6.72L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在20mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH減小，而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動(dòng)，可加入的試劑是（　�。�
A、20mL水B、濃鹽酸
C、冰醋酸D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　�。�
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為四種短周期元素．A原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；B最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；C在地殼中的含量?jī)H次于氧；C、D為同主族元素，回答下列問題：
（1）寫出含有10個(gè)中子的A原子的原子符號(hào)
 
．
（2）寫出D在元素周期表中的位置
 

（3）A、C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序
 
（用化學(xué)式表示）
（4）DB4的電子式為
 

（5）C的最高價(jià)氧化物與單質(zhì)D能發(fā)生反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得C單質(zhì)的一步重要反應(yīng)．寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案