8．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題．
（1）請寫出該實驗的大致步驟．
①計算；②稱量；③溶解；④移液、洗滌；⑤定容搖勻．
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格為500mL）、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出儀器名稱：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．

分析 （1）根據(jù)用固體配制一定物質的量濃度溶液一般步驟解答；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶．

解答 解：（1）用固體配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液洗滌、定容搖勻；
故答案為：計算、稱量、溶解、移液洗滌、定容搖勻；
（2）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱取需要的溶質氯化鈉，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫后轉移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻．配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，應選擇500mL容量瓶，所以需要的儀器為：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液配制步驟及使用儀器，明確配制原理及容量瓶規(guī)格選擇是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），主要工藝流程如下．

（1）將過程②產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是ACD．
A．品紅溶液　　　　　B．紫色石蕊試液         C．酸性KMnO4溶液       D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS、O2和H2SO4反應的化學方程式為4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（3）過程③中需加入的物質是Fe（或鐵）．
（4）過程④中，蒸發(fā)結晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（5）過程⑤調節(jié)pH可選用下列試劑中的C（填序號）．A．稀硫酸　B．CaCO3　C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是促進Fe3+的水解．
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)，進行下列實驗．①用分析天平稱取2.700 0g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的BaCl2溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質量為3.495 0g．若該聚鐵的主要成分為[Fe（OH）（SO4）]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)為31.1%（假設雜質中不含鐵元素和硫元素）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．三氯化磷（PCl3）是合成藥物的重要化工原料，可通過白磷和氯氣化合得到．
已知：白磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5；PCl3遇O2會生成POCl3（三氯氧磷）；POCl3能溶于PCl3；POCl3和PCl3遇水會強烈水解．實驗室制取PCl3的裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：
物質熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3
白磷44.1280.51.82
PCl3-11275.51.574
POCl32105.31.675
請回答：
（1）實驗所需氯氣可用MnO2和濃HCl反應制取，實驗過程中所用的玻璃儀器除酒精燈和玻璃導氣管外，還需要的玻璃儀器有圓底燒瓶和分液漏斗．制取的氯氣需要進行干燥，請設計實驗證明通入的氯氣是干燥的將氣體通過裝有無水硫酸銅的U形管（干燥管），若白色粉末未變藍，則氣體干燥（或者通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶，布條不褪色等，或者將氯氣通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶，布條不褪色，說明氯氣是干燥的，合理答案均可）（寫出操作、現(xiàn)象、結論）．
（2）實驗過程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加熱，實驗時具體的操作方法和順序是先打開K2，等反應體系中充滿CO2后，加入白磷，然后再打開K1，通入氯氣，加熱．
（3）E燒杯中加入冷水的目的是冷卻收集PCl3，干燥管中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣并防止空氣中的水蒸氣進入收集PCl3的儀器中．
（4）實驗制得的粗產品中常含有POCl3、PCl5等，先加入過量白磷加熱，除去PCl5和過量白磷后，再除去PCl3中的POCl3制備純凈的PCl3可選用的方法有C（填字母序號）．
A．萃取 B．過濾C．蒸餾   D．蒸發(fā)結晶
（5）①PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl，則PCl3和水反應后所得溶液中除OH-之外其它離子的濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）[已知亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸]
②若將0.01mol POCl3投入熱水配成1L的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，則先產生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．Ba（NO3）2為無色或白色有光澤的立方晶體，微具吸濕性，有強氧化性，助燃，有毒，可用于生產煙花、信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等．一種利用重晶石（BaSO4）制硝酸鋇的工藝流程如下：
I．制BaS

（1）BaS溶液顯堿性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-（用離子方程式表示）；
（2）重晶石與焦炭在高溫鍛燒時會產生一種還原性氣體，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4，每有l(wèi)mol BaSO4反應，轉移的電子數(shù)目為8NA；
II．制Ba（NO3）2
①取340g50%精制的BaS溶液，置于裝有攪拌器、溫度計和導氣管的三頸燒瓶中
②在不斷攪拌下，慢慢加入濃度為65%的硝酸200g，控制溫度為70℃，并維持三頸燒瓶內大約100mmHg 的低壓，反應30min，結束．請回答：
（3）反應溫度控制在70℃左右，不宜過高的原因是防止?jié)庀跛崾軣岱纸猓?br />（4）三頸燒瓶內維持低壓的目的是降低H2S溶解度，使氣體能及時揮發(fā)出來，防止發(fā)生副反應，導出的H2S氣體經NaOH溶液吸收可以獲得重要的工業(yè)原材料硫化堿（Na2S），Na2S極易水解而變質，實驗室配制Na2S溶液時，需在配好的溶液里加人少量的NaOH；
（5）依據(jù)表中Ba（NO3）2的溶解度數(shù)據(jù)，所得溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾、冰水洗滌、干燥后可獲得純凈的Ba（NO3）2晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
C．150 L 3 mol•L-1 KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1 CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（　�。�
A．加入20 g 固體NaOH，攪拌、溶解
B．將溶液加熱濃縮至0.2 L
C．加入10 mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀釋至1.5 L
D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均勻

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列關于0.2mol•L-1 Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（　�。�
A．1L溶液中含陰、陽離子總數(shù)是0.6NA
B．500mL溶液中Βa2+的濃度是0.2mol•L-1
C．500mL溶液中NO-3的濃度是0.4mol•L-1
D．1L溶液中含有0.2NA個NO-3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．實驗室現(xiàn)有一瓶2%的氫氧化鈉溶液（ρ=1.22 g/mL）．
（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.61mol/L．                   
（2）由于實驗需要，現(xiàn)還需該濃度氫氧化鈉溶液230 mL，需要臨時配制．
①應選擇250 mL的容量瓶，容量瓶使用時第一步操作是檢查是否漏水．         
②需要的玻璃儀器除了容量瓶、量筒外，還有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯．                   
③用托盤天平稱取6.1g NaOH．
④經過測定，某同學配制的氫氧化鈉濃度偏高，則可能的原因是CE．                   
A．容量瓶中殘存少量蒸餾水
B．稱取NaOH固體時，直接在紙片上稱取
C．溶解的NaOH溶液未冷卻到室溫，就轉移到容量瓶中并定容
D．洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去
E．定容時，俯視容量瓶刻度線
F．定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線
（3）取該氫氧化鈉溶液20 mL，加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL，然后把混合溶液稀釋至100 mL，則稀釋后的溶液中OH+的濃度為0.022 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硝基苯的實驗室制備主要步驟如下：
①配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束；
④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾，水洗滌；
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）怎樣將濃H2SO4與濃HNO3混合在一起？寫出操作過程先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻．
（2）步驟③中，用水浴加熱 法為了使反應控制在50～60℃下進行，
（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗．
（4）步驟④中粗產品用5% NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產品中殘留的酸．
（5）寫出反應原理方程式．
（6）苯的同系物，甲苯也能和硝酸反應，制備TNT，寫出反應方程式：+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．

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