【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = — 92.0kJ·mol－1，恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 25min時(shí)采取的措施是降低溫度或增大壓強(qiáng)

B. 將0.5 mol氮?dú)狻?.5 mol氫氣置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為46 kJ

C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 三個(gè)時(shí)間段分別是改變一個(gè)條件引起的平衡移動(dòng)，平衡時(shí)平衡常數(shù)：KⅢ > KⅠ = KⅡ

D. 為了增大合成氨的產(chǎn)率可以通過(guò)使用催化劑、原料的循環(huán)使用來(lái)實(shí)現(xiàn)

【答案】C

【解析】

A、25min時(shí)N2和H2濃度降低，NH3濃度突然降低，采取措施是將NH3從體系中分離；故A錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，放出的熱量小于46kJ，故B錯(cuò)誤；

C、25時(shí)改變條件是將NH3從體系中分離；45min時(shí)，組分的濃度沒(méi)有改變，之后N2和H2物質(zhì)的量濃度降低，NH3的物質(zhì)的量濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故改變的條件只能是降溫，平衡常數(shù)增大，平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此平衡常數(shù)大小順序是KIII>KII=KI，故C正確；

D、使用催化劑增大單位時(shí)間內(nèi)生成NH3的量，但是催化劑不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故在平衡狀態(tài)下NH3的產(chǎn)率不變，原料的循環(huán)使用可以提高NH3的產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色

C. 對(duì)2 HI（g）H2（g） + I2（g）平衡體系增大壓強(qiáng)使氣體顏色變深

D. 溴水中有下列平衡Br2 + H2OHBr + HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. v(A)＝0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)＝0.003 mol·L-1·s-1

C. v (C)＝0.8 mol·L-1·min-1 D. v(D)＝0.01 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如圖：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是______。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中______。

（3）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化學(xué)式）。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是______。

（5）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為）為原料制備氯化鐵晶體（）的工藝流程如下所示：

下列說(shuō)法不正確的是

A. “酸溶”過(guò)程中使用的酸也可以是硝酸

B. 為防止污染，“焙燒”過(guò)程中產(chǎn)生的應(yīng)回收利用

C. 通入氯氣的目的是氧化

D. 用制取無(wú)水時(shí)，需要在氯化氫氣流中加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有CO氣體，另一個(gè)盛有CO2氣體，則兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．密度 B．原子數(shù) C．質(zhì)量 D．分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國(guó)防等領(lǐng)域占有重要地位。

(1)發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應(yīng)為

2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1077 kJ·mol-1。

已知相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學(xué)鍵

N－H

N－N

O－H

E/(kJ·mol－1)

390

190

946

460

①使1 mol N2O4(g)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要吸收的能量是________________。

②下列能說(shuō)明2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H 達(dá)平衡狀態(tài)的是________

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 b.V（N2）=3V（ N2O4）

c.N2H4的質(zhì)量保持不變 d. △H不再變化

(2)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)。將一定量的N2O4放人恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如下圖所示。

①由圖推測(cè)該反應(yīng)的△H_______0(填>”或“<”)，理由為____________________________。

②圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108 kPa，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________________ (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)電解NO2制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如下圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。

②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充某種化合物——物質(zhì)A，則A的化學(xué)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為2M(NO3)22MO+4NO2↑+ O2↑，加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11.2 L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是

A.24 g·mol-1B.74 g·mol-1

C.148 g·mol-1D.40 g·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A. a、b互為同系物

B. c中所有碳原子可能處于同一平面

C. a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. b的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有7種(不含立體異構(gòu))

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