2．下列有機物命名正確的是（　�。�
A1，5-二甲基-3-乙基苯
B異戊二烯
C     2，5-二甲基-5-庚醇
D
CH3 CH2CH2（C2H5）CHCH（CH3）2		2-甲基-3-正丙基戊烷
A．AB．BC．CD．D

分析 A、苯的同系物在命名時，從簡單的側(cè)鏈開始按順時針或逆時針給主鏈上的碳原子進行編號，使側(cè)鏈的位次和最��；
B、此二烯烴的碳鏈結(jié)構(gòu)和異戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)相同；
C、醇命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置；
D、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，據(jù)此分析；

解答 解：A、苯的同系物在命名時，從簡單的側(cè)鏈開始按順時針或逆時針給主鏈上的碳原子進行編號，使側(cè)鏈的位次和最小，故在1號和3號碳原子上各有一個甲基，在5號碳原子上有一個乙基，故名稱為：1，3-二甲基-5-乙基苯，故A錯誤；
B、此二烯烴的碳鏈結(jié)構(gòu)和異戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)相同，故此二烯烴的習慣命名法為異戊二烯，故B正確；
C、醇命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故為庚醇，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置，故在3號和6號碳原子上各有一個甲基，-OH在3號碳原子上，故名稱為：3，6-二甲基-3-庚醇，故C錯誤；
D、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個碳原子，為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，故在2號碳原子上有2個甲基，在3號碳原子上有一個乙基，故名稱為：2，2-二甲基-3-乙基己烷，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了苯的同系物、二烯烴、醇和烷烴的命名，難度不大，較難的是苯的同系物的命名，應(yīng)加強掌握．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		IA 0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
2  ②③④  
3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中種
化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用催
化劑為（填序號）ab．    a．MnO2b．FeCl3  c．Na2SO3  d．KMnO4
（5）用電子式表示①、④兩種元素形成18電子的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學反應(yīng)速率是有單位的，下列表示的不是化學反應(yīng)速率的單位的是（　　）
A．mol/L•sB．mol•（L•min）-1C．mol/（L•min）D．mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（　�。�
A．NaIB．NaBrC．MgI2D．KBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以下能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（　　）
A．氯的最高價為+7價而硫的最高價為+6價
B．HCl的酸性比H2S的酸性強
C．H2S能被Cl2氧化成硫單質(zhì)
D．HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．稱取某有機物M6.1g，使其完全燃燒，將生成物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重 2.7g 和 15.4g（設(shè)生成物完全被吸收）．現(xiàn)用下列方法測定該有機物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)．

方法一：用質(zhì)譜儀分析得如圖1．
方法二：核磁共振儀測出M的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為l：1：2：2．
方法三：利用紅外光譜儀測得M分子的紅外光譜如圖2所示．
請回答下列問題：
（1）M的相對分子質(zhì)量為122，分子式為C7H6O2．
（2）M分子中含氧官能團的名稱為醛基、羥基
（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）M分子中某種官能團的存在使它能溶于飽和Na2CO3溶液，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式為．
（5）M的同分異構(gòu)體中，屬于不飽和脂肪醇的有機物X最多含2個碳碳叁鍵，屬于芳香酯的有機物Y的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知微粒間的相互作用有以下幾種：①離子鍵  ②極性共價鍵  ③非極性共價鍵④氫鍵  ⑤分子間作用力，下面是某同學對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷，其中判斷正確選項的是B
A．干冰熔化 ②⑤ B．氫氧化鈉溶于水 ①C．氯化氫氣體溶于水 ②④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（　�。�
A．斷開化學鍵的過程會放出能量
B．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．發(fā)射航天火箭常用肼（N2H4）與N2O4作燃料與助燃劑．
（1）肼（N2H4）與N2O4的反應(yīng)為：2N2H4（g）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1225kJ•mol-1
已知反應(yīng)相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵N-HN-NN≡NO-H
E/（kJ•mol-1）390190946460
則使l mol N2O4（1）分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量是1793kJ
（2）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率，[aN2O4）]隨溫度變化如圖1所示．
①由圖推測該反應(yīng)△H＞0（填“＞”或“＜”），若要提高N2O4的轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其它措施有減小體系壓強、移出NO2（要求寫出一條）．
②圖中a點對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強P0為108kPa，列式計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)．Kp=115.2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2），其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)．相應(yīng)的速率-壓強關(guān)系如圖2所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在圖標出的點中，能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點為B點與D點．
（3）某科研人員設(shè)計如圖3甲所示新型燃料電池，已知固體電解質(zhì)可以傳導(dǎo)O2-，生成物均為無毒無害的物質(zhì)．將燃料電池的正負兩極與裝置乙中M、N兩惰性電極連接，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸（HOOC-CHO）．其中M電極區(qū)的乙二醛（OHC-CHO）與電極產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)生成乙醛酸．則：
①燃料電池負極的電極反應(yīng)式為N2H4+2O2-4e-=N2+2H2O．
②a極與N（填“M”或“N”）相連，寫出N極電極反應(yīng)式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
③若有1.5mol H+通過質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為1.5mol．

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