Question

5．（1）在25℃條件下，將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）D．
A．9      B．13      C．11～13之間      D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）C．
A．一水合氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨水的電離，使c（OH^-）減小
（3）在25℃條件時，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，H₂SO₄溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14 mol²•L^-2．NH₄Cl溶液中由水電離出的c（H⁺）：10^-5mol•L^-1．
（4）室溫下，如果將0.1molNH₄Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），
①NH₃•H₂O和NH₄⁺兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②NH₄⁺和H⁺兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^-多0.05mol．

Answer 1

分析 （1）一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進其電離，加水稀釋100倍，溶液中c（OH^-）大于原來的$\frac{1}{100}$；（2）向氨水中加入氯化銨，銨根離子濃度增大而抑制一水合氨電離；
（3）離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度無關(guān)；氯化銨促進水電離，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，氯化銨溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-pH；
（4）若將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水形成混合溶液，溶液中存在NH₄⁺和NH₃•H₂O，結(jié)合物料守恒和電荷守恒解答．

解答 解：（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進其電離，加水稀釋100倍，溶液中c（OH^-）大于原來的$\frac{1}{100}$，所以在25℃條件下，將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH大于9而小于11，故答案為：D；
（2）向氨水中加入氯化銨，銨根離子濃度增大而抑制一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中c（OH^-）減小，溶液的pH減小，故答案為：C；
（3）離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度無關(guān)，所以c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14mol²•L^-2；氯化銨促進水電離，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，氯化銨溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-pH=10^-5mol/L，
故答案為：10^-14；10^-5；
（4）①根據(jù)N原子守恒可知，溶液中NH₃•H₂O和NH₄⁺兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol，故答案為：NH₃•H₂O；NH₄⁺；
②根據(jù)電荷守恒式c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），則c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（Cl^-）-c（Na⁺）=0.1mol-0.05mol，故答案為：NH₄⁺；H⁺．

點評 本題考查弱電解質(zhì)電離和鹽類水解，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，把握溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒及物料守恒的正確靈活運用，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，為易錯點．