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1．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-
B．NH4HSO3溶于過量NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C．向氯化銀懸濁液中滴入飽和碘化鉀溶液：Ag++I-=AgI
D．標準狀況下672mL Cl2通入100mL 1mol•L-1 FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

分析 A．二者發(fā)生氧化還原反應生成硫、氯化鈉和氫氧化鈉；
B．NH4HSO3溶于過量NaOH溶液生成亞硫酸鈉、亞硫酸銨和水；
C．難溶物先化學式；
D．標況下672mL Cl2中n（Cl2）=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，n（FeBr2）=1mol/L×0.1L=0.1mol，0.1mol亞鐵離子被氧化需要氯氣0.05mol＞0.03mol，所以氯氣只氧化亞鐵離子而不氧化溴離子．

解答 解：A．二者發(fā)生氧化還原反應生成硫、氯化鈉和氫氧化鈉，離子方程式為：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，故A正確；
B．NH4HSO3溶于過量NaOH溶液生成亞硫酸鈉、亞硫酸銨和水，離子方程式為NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3．H2O+H2O，故B錯誤；
C．難溶物先化學式，離子方程式為AgCl+I-=AgI+Cl-，故C錯誤；
D．標況下672mL Cl2中n（Cl2）=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，n（FeBr2）=1mol/L×0.1L=0.1mol，0.1mol亞鐵離子被氧化需要氯氣0.05mol＞0.03mol，所以氯氣只氧化亞鐵離子而不氧化溴離子，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，明確離子性質及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關鍵，涉及氧化還原反應、復分解反應，注意BD中離子反應先后順序，產物與反應物的量有關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鋅粒與醋酸反應：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．碘化鉀溶液與氯氣反應：2I-+Cl2═2Cl-+2I
C．氫氧化鋇與稀硫酸反應：Cu2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
D．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．t℃時，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測得C的濃度為O.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=4．
（2）比較達到平衡時，A、B兩反應物的轉化率：α（A）＞α（B）（填＞、=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣（氦氣和A、B、C）都不反應）后，下列說法中正確的是C（填寫字母序號）
A．化學平衡向正反應方向移動         B．化學平衡向逆反應方向移動
C．化學平衡不會發(fā)生移動             D．正、逆反應的化學反應速率將發(fā)生同等程度的改變
（4）在t℃時，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應再充人B（填A或B）$\frac{1}{4}$amol（用a表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．復方鋁酸鉍片是一種抗酸藥，每片中含鋁酸鉍200mg，碳酸鎂400mg，碳酸氫鈉200mg，甘草流浸膏粉300mg，弗朗鼠李皮25mg．
（1）該抗酸藥的有效成分是MgCO3、NaHCO3（用化學式表示）
（2）請寫出其有效成分與鹽酸反應的化學方程式（任寫一個）MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲烷在高溫下會分解生成乙炔（C2H2）和氫氣的混合氣體，該混合氣體對氫氣的相對密度為（　�。�
A．2B．4C．8D．16

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源與石灰窯廠），寫出A、B的化學式：ACa（OH）2或CaO、BNa2CO3．
（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、溶解沉淀、過濾、蒸發(fā)冷卻結晶、過濾、烘干．
（3）工業(yè)生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現(xiàn)象是有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）．碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大．
（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是NH4Cl（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子．
（5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨．加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+H2O濾液D加石灰水前先要加熱，原因是防止加石灰水時產生碳酸鈣沉淀．
（6）產品純堿中含有碳酸氫鈉，現(xiàn)用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，樣品質量為m1，加熱后剩余固體質量為m2，純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在密閉容器中，將一氧化碳與水蒸氣各0.020mol/L混合加熱到773K時，達到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知該反應的K=9，求CO的平衡濃度和轉化率．（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．向某一容積為5L的密閉容器中，加入 0.2mol CO和0.2mol H2O，在800℃和催化劑的條件下，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化關系如圖所示：
（1）由圖可知，反應從開始至達到平衡時，CO的化學反應速率v（CO）=0.003mol/（L•min）；H2的物質的量濃度c（H2）=0.03mol/L；該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=9．
（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是③④（填序號）．
①CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
②密閉容器內壓強保持不變
③CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等
④CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
⑤密閉容器內密度保持不變
（3）若開始時向該容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1mol，在相同條件下，反應達到平衡時，水蒸氣的物質的量濃度c（H2O）=0.01mol/L．
（4）查表已知BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1   ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
則反應C（s）+CO2（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．①下列物質中：（1）Na   （2）Cl2  （3）鹽酸 （4）CO2（5）NH3（6）HCl  （7）CaCO3   （8）Ba（OH）2   （9）蔗糖   （10）NaCl溶液．
屬于電解質的是（6）（7）（8），屬于非電解質的是（4）（5）（9）（用序號填寫）．
②等質量的CO2和CO物質的量之比為7：11，二者所含O原子個數(shù)之比為14：11，在同溫同壓下的體積之比為7：11．
③Al2（SO4）3的電離方程式為Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，Al2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，若溶液中Al3+的質量為54g，則SO42-的物質的量濃度為12mol/L．

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