16．甲烷在高溫下會(huì)分解生成乙炔（C2H2）和氫氣的混合氣體，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為（　　）
A．2B．4C．8D．16

分析 甲烷分解生成乙炔（C2H2）和氫氣，化學(xué)方程式：2CH4→C2H2+3H2，則2mol甲烷完全分解后混合氣體為4mol，而氣體總質(zhì)量不變，依據(jù)M=$\frac{m}{M}$計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，同溫同壓下，氣體密度比等于分子量之比，則D=$\frac{ρ}{ρ（{H}_{2）}}$═$\frac{M}{M（{H}_{2}）}$計(jì)算解答．

解答 解：甲烷分解生成乙炔（C2H2）和氫氣，化學(xué)方程式：2CH4→C2H2+3H2，則2mol甲烷完全分解后混合氣體為4mol，而氣體總質(zhì)量不變?yōu)?mol×16g/mol=32g，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=$\frac{32g}{4mol}$=8g/mol，同溫同壓下，氣體密度比等于分子量之比，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度D=$\frac{ρ}{ρ（{H}_{2）}}$=$\frac{M}{M（{H}_{2}）}$=$\frac{8g/mol}{2g/mol}$=4；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合氣體的相對(duì)密度，熟悉以物質(zhì)的量核心的有關(guān)公式，明確同溫同壓下，氣體密度比等于分子量之比是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．CH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH2=CH2+2HCl
B．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
C．CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下甲、乙兩方案．
方案甲：
實(shí)驗(yàn)1：取少量無(wú)水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉．
實(shí)驗(yàn)2：各取3mL無(wú)水乙醚于試管中，分別加入少量等物質(zhì)的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊．
方案乙：
各取少量等物質(zhì)的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉．（已知：苯酚的密度為1.07g/mL）
（1）方案甲中：
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1的目的是證明鈉與乙醚不反應(yīng)，烴基上的氫不能被鈉取代；
②寫出實(shí)驗(yàn)2中的化學(xué)反應(yīng)方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑
（2）方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產(chǎn)生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液．
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的白色懸浮物可能為；
②苯酚熔融液與鈉的反應(yīng)速率不如無(wú)水乙醇與鈉的反應(yīng)快，其可能原因有反應(yīng)物接觸面積�。簧傻谋椒逾c將鈉包起來(lái)，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將0.2molMnO2和含0.6molHCl的濃鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（　�。�
A．一定等于0.3molB．一定小于0.3molC．一定大于0.3molD．可能等于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖，反應(yīng)中鎂和鋁的關(guān)系說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鎂和鋁消耗硫酸的物質(zhì)的量之比是2：3
B．參加反應(yīng)的鎂、鋁的質(zhì)量之比是8：9
C．反應(yīng)中消耗的鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是3：2
D．反應(yīng)中鎂、鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-
B．NH4HSO3溶于過(guò)量NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C．向氯化銀懸濁液中滴入飽和碘化鉀溶液：Ag++I-=AgI
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL Cl2通入100mL 1mol•L-1 FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1．實(shí)驗(yàn)沒(méi)得反應(yīng)在起始，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱23.15kJ
②0.61.80.8akJ
下列敘述不正確的是（　�。�
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為23.15 kJ
C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol•L-1
D．若容器①體積為0.20L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知：某溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入2mol X和2mol Y，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g） 2Z（g）．在1min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)為50%．求：
（1）該反應(yīng)在前1min內(nèi)X的平均速率．
（2）該溫度下的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．若5.2g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時(shí)放熱260kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600.0kJ•mol-1；乙炔的燃燒熱為-1300kJ/mol．

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