下列對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鉀與水反應(yīng)的離子方程式：K+H2O═K++OH-+H2↑
B、向次氯酸鈉溶液中通入SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電子不守恒；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸；
C．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀．
解答： 解：A．鉀與水反應(yīng)的離子方程式為2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．向次氯酸鈉溶液中通入SO2的離子反應(yīng)為ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成化合物WX，Y與Z可形成一種紅棕色氣體，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
C、X與Z只能形成l0電子分子
D、WY3既有離子鍵又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰．
（1）C的原子的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）在B的單質(zhì)分子中存在
 
個(gè)π鍵，
 
個(gè)σ鍵．
（3）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合，B原子與H+間形成的鍵叫
 
，形成的離子立體構(gòu)型為
 
，其中B原子采取的雜化方式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬A不純，混有金屬C，發(fā)生銹蝕時(shí)，A先腐蝕；A與金屬B組成原電池時(shí)，A為電池的正極．A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、A＞C＞B
B、A＞B＞C
C、B＞A＞C
D、B＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵在潮濕空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，以下說(shuō)法正確的是（　　）
A、負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+
B、該電化學(xué)腐蝕過(guò)程為析氫腐蝕
C、原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
D、鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鏈狀有機(jī)物M由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為74，要使M中氫原子數(shù)最少，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、一個(gè)M的分子中有38個(gè)電子
B、M中一定含有醛基和羧基
C、M不存在鏈狀的同分異構(gòu)體
D、M的結(jié)構(gòu)式為 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　�。�
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
②X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z
③Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)
④Z的原子序數(shù)比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素．
A、只有③B、只有①④
C、只有①②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期．
元素A元素B元素C元素X元素Y
單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見(jiàn)化合物基態(tài)原子M層p軌道上有5個(gè)電子短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種常見(jiàn)化合物最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中σ鍵與π數(shù)目比為1：2
根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式
 
．
（2）B、C、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="yk8ykoy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填離子符號(hào)）．
（3）H-X與H-Y兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
 
，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是
 
（X、Y用元素符號(hào)表示）．
（4）X、Y二種元素第一電離能從大到小的順序是
 
（填元素符號(hào)）；Y的常見(jiàn)氫化物易液化的主要原因是
 
．
（5）X常見(jiàn)氫化物的蒸氣與A 的粉末在高溫條件下充分反應(yīng)，生成一種黑色磁性固態(tài)化合物和一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問(wèn)題：
（1）④的元素名稱是
 
，②在元素周期表中的位置是（周期、族）
 

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
 
；
（3）①、⑥的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系
 
．（填化學(xué)式）
（4）寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（5）寫出⑥最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟同周期另一金屬元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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