Question

現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列問題：
（1）④的元素名稱是

 

，②在元素周期表中的位置是（周期、族）

 

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是

 

；
（3）①、⑥的簡單離子的半徑大小關(guān)系

 

．（填化學(xué)式）
（4）寫出⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

（5）寫出⑥最高價氧化物對應(yīng)水化物跟同周期另一金屬元素的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①沒有最高價、只有最低價-2，可推知①為O；③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為Li、⑥為Na；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價+7、最低價-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B，以此解答該題．

解答： 解：①沒有最高價、只有最低價-2，可推知①為O；③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為Li、⑥為Na；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價+7、最低價-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B
（1）上述分析可知，④的元素名稱是磷，②為Mg，位于周期表第二周期ⅡA族，故答案為：磷； 二、ⅡA；
（2）上述元素中，Cl元素非金屬性最強，在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3））①、⑥的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑O^2-＞Na⁺，故答案為：O^2-＞Na⁺；
（4）⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，它的氫化物為氨氣，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案為：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；
（5）⑥最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈉，跟同周期另一金屬元素的最高價氧化物反應(yīng)，則應(yīng)為氧化鋁，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素，注意元素周期律的理解掌握．