2．下列反應中能量變化與其它三個不同的是（　�。�
A．鋁熱反應B．燃料燃燒
C．酸堿中和反應D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl固體混合

分析 常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應、中和反應、鋁熱反應、絕大多數(shù)化合反應、食物腐敗、炸藥爆炸等；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反應等

解答 解：A．鋁熱反應是放熱反應，故A錯誤；
B．所有的燃燒反應都是放熱反應，故B錯誤；
C．酸堿中和反應是放熱反應，故C錯誤；
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl固體混合是吸熱反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查吸熱反應和放熱反應，難度不大，明確常見的吸熱反應和放熱反應類型是解題的關鍵，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列生活常識與化學原理有關，其中說法錯誤的是（　　）
A．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
B．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，用NaHCO3溶液解毒
C．明礬水解形成氫氧化鋁膠體能殺菌消毒，可用水的凈化
D．硫酸亞鐵補鐵劑應與維生素C同服，是因為維生素C可以防止Fe2+被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如圖所示，己知A元素能與氧元素形成化合物AO2，A02中氧的質(zhì)量分數(shù)為50%，且A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)為16，A的氧化物除了A02外還有SO3（填化學式）：B元素是Cl，E單質(zhì)的化學式是Br2，與C具有相同核外電子排布的粒子有Cl-、S2-（至少寫出兩種）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反應后，形成的N-H鍵數(shù)目為0.6NA
B．若由CO2和O2組成的混合物共有NA個分子，則其中所含的氧原子數(shù)為2NA
C．常溫下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體（標況下）時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．硫酸可以用于除去鍋爐或水壺中的水垢
B．切開的蘋果放置后變色和紙張久置后變黃的原理相同
C．蜂蟻蟄咬人時會向人體注入酸性物質(zhì)，可涂抹小蘇打溶液緩解疼痛
D．工業(yè)含酸廢水可用氫氧化鋇溶液處理后再排放，有利于減少水體污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬可做消毒劑
B．鋁制品拋光車間須嚴格控制粉塵濃度以防爆炸
C．氧化鋁可作耐火材料
D．金屬鋁無需經(jīng)過特別處理就具有抗腐蝕能力

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下實驗方案．
（1）實驗原理：AlN溶于濃的強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（2）實驗裝置：
如圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（3）實驗過程：
①連接好實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．然后稱得C裝置的質(zhì)量為yg．
②秤取xgAlN樣品置于A裝置中：塞好膠塞，關閉K1，打開K2（填“K1”或“K2”）；通過分液漏斗加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，稱得C裝置的質(zhì)量變?yōu)閦g．裝置B的作用是干燥氨氣．
（4）數(shù)據(jù)分析：AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%（相對原子質(zhì)量Al：27，N：14）
（5）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃劑的原因（寫方程式）是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．運用化學反應原理研究碳、氮等單質(zhì)和化合物的反應有重要意義．
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反應中每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol一1，則反應：
3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=+18.7kJ/mol．
（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)兩步反應生成尿素〔CO（NH2）2〕，兩步反應的能量變化示意圖如圖1：

則NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負極 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O．
（4）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖2所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是ac．
a、電能轉(zhuǎn)化為化學能
b、太陽能轉(zhuǎn)化為電能
c、太陽能轉(zhuǎn)化為化學能
d、化學能轉(zhuǎn)化為電能
②上述電解反應在溫度小于 900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極反應式為3CO2+4e-=C+2CO32-，則陽極的電極反應式為2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：①X元素原子價電子排布式為ns2np3，且原子半徑是同族元素中最小的．②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有一個未成對電子．③Z元素的電離能數(shù)據(jù)如表（kJ/mol）：
I1I2I3I4…
496456269129540…
請回答：
（1）Z2Y2的電子式為，含有的化學鍵類型為離子鍵、非極性鍵，Z2Y2為離子晶體、
（2）Z2Y2遇水發(fā)生強烈水解產(chǎn)生一種氣體A，溶液呈堿性，則A的結構式為，其分子空間構型為直線型．
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，硬度最大的是金剛石（填物質(zhì)的名稱）；晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體；XW4中X原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）ZW晶體的結構示意圖如圖所示．設該晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，晶體的密度為ρ g/cm3．阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離=$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$．

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