Question

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①

 

②

 

③

 

④

 

⑥

 

（2）寫出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（3）檢驗腐蝕廢液中含有Fe³⁺的實驗操作是：

 

（4）廢液加入過量①后，可能發(fā)生的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：

分析：由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與鐵過量的Fe反應(yīng)，故①Fe；濾液②中含有FeCl₂，通入⑥氯氣可以得到氯化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，加入④鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中含有FeCl₂，與濾液②合并，制備氯化鐵，
由上述分析可知：①Fe ②FeCl₂③Fe和Cu ④HCl ⑤FeCl₂⑥Cl₂；
（1）依據(jù)分析可知各物質(zhì)為：Fe；FeCl₂；Fe和Cu；HCl；Cl₂；
（2）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；
（3）檢驗溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液變紅說明Fe³⁺存在；
（4）廢液加入過量鐵反應(yīng)和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，和銅離子反應(yīng)生成銅；

解答： 解：由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與鐵過量的Fe反應(yīng)，故①Fe；濾液②中含有FeCl₂，通入⑥氯氣可以得到氯化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，加入④鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中含有FeCl₂，與濾液②合并，制備氯化鐵，
由上述分析可知：①Fe ②FeCl₂③Fe和Cu ④HCl ⑤FeCl₂⑥Cl₂，
（1）由上述分析可知：①Fe ②FeCl₂③Fe和Cu ④HCl ⑤FeCl₂⑥Cl₂；
故答案為：Fe；FeCl₂；Fe和Cu；HCl；Cl₂；
（2）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂；
故答案為：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂；
（3）檢驗溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說明Fe³⁺存在，
故答案為：取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含有Fe³⁺；
（4）廢液加入過量鐵反應(yīng)和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，和銅離子反應(yīng)生成銅，反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)工藝流程、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等知識，題目難度不大，掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．