【題目】實(shí)驗(yàn)室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需要量取2.0mol/LNaCl溶液。

（1）配制上述溶液除需要玻璃棒、滴定管（用于測(cè)量2.0mol/LNaCl溶液體積）外，還需要的儀器有___、___、___。

（2）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不變”）：

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒。___。

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線。___。

③如果加水超過(guò)了刻度線，取出部分水使液面恰好達(dá)到刻度線。___。

【答案】100mL容量瓶 膠頭滴管 燒杯 偏低 偏高 偏低

【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器判斷還缺少的儀器；
（2）根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。

（1）用濃溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：量筒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等，所以還缺少的儀器為：100mL容量瓶；膠頭滴管；燒杯；故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；燒杯；

（2）①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故答案為：偏低；

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為：偏高；

③如果加水超過(guò)了刻度線，取出部分水使液面恰好達(dá)到刻度線，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故答案為：偏低；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a(－R為烴基)和苯通過(guò)傳克反應(yīng)合成b的過(guò)程如下(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［2．3］己烷互為同分異構(gòu)體

B. b的二氯代物超過(guò)三種

C. R為C5H11時(shí)，a的結(jié)構(gòu)有3種

D. R為C4H9時(shí)，1molb加成生成C10H20至少需要3molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），圖曲線a表示該反應(yīng)過(guò)程中NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是（ ）

A. 降低溫度B. 加催化劑

C. 增大反應(yīng)物中NO的濃度D. 向密閉容器中加入氬氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＝－196 kJmol-1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)在前5min的平均速率為v(O2) ＝0.04mol·L-1·min-1

B. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5molSO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

C. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3時(shí)，此時(shí)平衡正向移動(dòng)

D. 保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時(shí)吸收78.4 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生)。下列說(shuō)法正確的是

A．b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．圖中b、c、d三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)

C．b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D．pH=7時(shí)，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】索氏提取法是測(cè)定動(dòng)植物樣品中粗脂肪含量的標(biāo)準(zhǔn)方法。其原理是利用如圖裝置，用無(wú)水乙醚等有機(jī)溶劑連續(xù)、反復(fù)、多次萃取動(dòng)植物樣品中的粗脂肪。具體步驟如下：

①包裝：取濾紙制成濾紙筒，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質(zhì)量記作a;在濾紙筒中包入一定質(zhì)量研細(xì)的樣品，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質(zhì)量記作b。

②萃�。�將裝有樣品的濾紙筒用長(zhǎng)鑷子放入抽提筒中，注入一定量的無(wú)水乙醚，使濾紙筒完全浸沒(méi)入乙醚中，接通冷凝水，加熱并調(diào)節(jié)溫度，使冷凝下滴的無(wú)水乙醚呈連珠狀，至抽提筒中的無(wú)水乙醚用濾紙點(diǎn)滴檢查無(wú)油跡為止(大約6h~12h)。

③稱量：萃取完畢后，用長(zhǎng)鑷子取出濾紙筒，在通風(fēng)處使無(wú)水乙醚揮發(fā)，待無(wú)水乙醚揮發(fā)后，將濾紙筒放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質(zhì)量記作c。

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中三次使用的儀器X的名稱為__________________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果，索氏提取器可選用下列_______(填字母)代。

a．空氣冷凝管 b．直形冷凝管 c．蛇形冷凝管

(2)實(shí)驗(yàn)中必須十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加熱、室內(nèi)保持通風(fēng)等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆，常在冷凝管上口連接一個(gè)球形干燥管，其中裝入的藥品為_______(填字母)。

a．活性炭 b．堿石灰 c．P2O5 d．濃硫酸

無(wú)水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過(guò)氧化物，加熱時(shí)發(fā)生爆炸。檢驗(yàn)無(wú)水乙醚中是否含有過(guò)氧化物的方法是______________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中需控制溫度在70℃~80℃之間，考慮到安全等因素，應(yīng)采取的加熱方式是_______。當(dāng)無(wú)水乙醚加熱沸騰后，蒸氣通過(guò)導(dǎo)氣管上升，被冷凝為液體滴入抽提筒中，當(dāng)液面超過(guò)回流管最高處時(shí)，萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過(guò)程連續(xù)、反復(fù)、多次進(jìn)行，則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現(xiàn)象為_______。索氏提取法與一般萃取法相比較，其優(yōu)點(diǎn)為___________________________。

(4)數(shù)據(jù)處理：樣品中純脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%；測(cè)定中的樣品、裝置、乙醚都需要進(jìn)行脫水處理，否則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證氧化性Cl2 > Fe3+> SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略）。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ.查好裝置的氣密性后，在各儀器中添加相應(yīng)試劑

Ⅱ.打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4

Ⅲ.打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱

Ⅳ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2

Ⅴ.打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。

Ⅵ.打開(kāi)K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3

VII. 更換試管D，重復(fù)過(guò)程V，檢驗(yàn)B溶液中的離子

（1）檢驗(yàn)虛線框內(nèi)裝置氣密性的操作是____。

（2）B棉花中浸潤(rùn)的溶液為____。實(shí)驗(yàn)Ⅱ通入N2的作用是____。

（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（4）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是____。

（5）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為___。

（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示。他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2 > Fe3+>SO2的是___（填“甲”“乙”“丙”）。

過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子

過(guò)程ⅥB溶液中含有的離子

甲

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42-

乙

有Fe3+無(wú)Fe2+

有SO42-

丙

有Fe3+無(wú)Fe2+

有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是：

A. 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣 B. 工業(yè)上冶煉鐵時(shí)還原劑產(chǎn)生過(guò)程

C. 反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能 D. 乙醇在紅熱的銅絲作用下氧化生成乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

C.71gCl2所含原子數(shù)為 NA

D.23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案