【題目】一定條件下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），圖曲線a表示該反應(yīng)過(guò)程中NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是（ ）

A. 降低溫度B. 加催化劑

C. 增大反應(yīng)物中NO的濃度D. 向密閉容器中加入氬氣

【答案】A

【解析】

反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0）的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，結(jié)合圖像可知a變?yōu)?/span>b的反應(yīng)速率減小，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率增大，據(jù)此判斷。

A.降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減��；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，A符合題意；

B.加催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，而且不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，與化學(xué)圖像不符合，B不符合題意；

C.增大反應(yīng)物中NO的濃度化學(xué)反應(yīng)速率比原來(lái)快，但會(huì)使NO的轉(zhuǎn)化率降低，C不符合題意；

D.向密閉容器中加入氬氣,由于不能改變物質(zhì)的濃度，因此不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率不變，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L 鹽酸

pH = 3鹽酸

0.1mol/L 氨水

pH = 11氨水

下列說(shuō)法正確的是

A. 由水電離出的c(H+):①＞③

B. ③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同

C. ①與③混合，若溶液pH = 7，則V(鹽酸)＞V(氨水)

D. ②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

【答案】D

【解析】試題分析：A.相同濃度的氨水與鹽酸，氨水實(shí)際上還會(huì)促進(jìn)水的電離，所以由水電離產(chǎn)生的c(H+):①＞③，B.如果③是強(qiáng)堿的話，稀釋100倍，其pH一定為11，但是關(guān)鍵氨水是弱堿，無(wú)論稀釋到什么程度，都會(huì)有未電離的氨水存在，所以pH一定比11要小。C.①與③混合得到的是氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，所以若想要其pH為7，則氨水的用量一定要比鹽酸的用量大才可以。D.所得溶液顯堿性，所以氫氧根離子的濃度一定要比氫離子的濃度大，而且銨根離子的濃度要比氯離子的濃度大。

考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識(shí)。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】25℃時(shí)，常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

氫氰酸（HCN）

碳酸（H2C03）

氫氟酸（HF）

K=4.9×10﹣10

K1=4.4×10﹣7

K2=4.7×10﹣11

K=6.61×10﹣4

A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣

B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）

C. 25℃時(shí)CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5

D. NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高分子樹(shù)脂具有較好的吸水性，其合成線路如下：

已知：I:-CHO+-CH2CHO-CH=CHCHO

II.-CH=CH-COOH

回答下列問(wèn)題

(1)G中的含氧官能團(tuán)名稱為______，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(2)由A生成B的化學(xué)方程式為______________________。

(3)上述合成路線中，D→E的轉(zhuǎn)化在合成M中的作用為_________________。

(4)下列選項(xiàng)中對(duì)有機(jī)物F的性質(zhì)推測(cè)正確的是_______________________。(填字母)

A. 1mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2

B. 能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)

C. 能聚合成高分子化合物

D. 1 mol F最多消耗3 mol NaOH

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有________種

A.屬于芳香族化合物，且只有1種官能團(tuán)

B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.除苯環(huán)外不存在其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

其中核磁共振氫諧有4組峰的是________(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

(6)根據(jù)上述合成路線和信息，以苯乙醛為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備的合成路線______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)欲將0.10 mol.L－1的NaOH溶液和0.60 mol.L－1的NaOH溶液混合成0.20 mol.L－1的NaOH溶液（忽略混合時(shí)溶液體積變化），則兩種溶液的體積比為___________。

(2)某溫度下，40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%硝酸鈉溶液與60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20 g.cm-3的混合溶液，則該混合溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為______。

(3)現(xiàn)有硫酸鈉和碳酸鈉混合溶液10.0 mL，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌和干燥，得到白色沉淀1.451 g。將沉淀與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，得到112 mL二氧化碳?xì)怏w(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則原混合溶液中硫酸鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別是_____、____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將同溫同壓下的H2、O2、Cl2按13：6：1的體積比混合，在密閉容器中用電火花引燃，充分反應(yīng)后使產(chǎn)物冷卻液化，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）

A.33.6%B.25.3%C.16.8%D.14.5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_____，升高溫度，該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率_____，氫氣的轉(zhuǎn)化率____（以上均填“增大”、“減小”或“不變”）。實(shí)際生產(chǎn)中溫度一般控制在500℃，原因是__________。

(2)能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中t1時(shí)刻后已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的圖示是________。

(3)濃度0.1mol/L的氨水，pH為11。當(dāng)用蒸餾水稀釋100倍時(shí)，則NH3·H2O的電離平衡將向______方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），溶液的pH將為____9（“大于”“小于”“等于”）。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明一水合氨是弱堿：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. PM2.5和PM10都是空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)的重要指標(biāo)

B. 汽車尾氣中的NO2和CO2都是大氣污染

C. 聚乙烯和聚氯乙烯隨意亂扔都能產(chǎn)生白色污染

D. 含N和P的大量污水任意排放都能導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需要量取2.0mol/LNaCl溶液。

（1）配制上述溶液除需要玻璃棒、滴定管（用于測(cè)量2.0mol/LNaCl溶液體積）外，還需要的儀器有___、___、___。

（2）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不變”）：

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒。___。

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線。___。

③如果加水超過(guò)了刻度線，取出部分水使液面恰好達(dá)到刻度線。___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）1mol任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，在以______為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的_______或__________�？Х群锌Х纫颍ɑ瘜W(xué)式為C8H10N4O2），則咖啡因的摩爾質(zhì)量為____________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32 g O2的體積相等的N2 的物質(zhì)的量為_____，其質(zhì)量為____ ，分子數(shù)為_____，體積為____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案