Question

控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

　 A. 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

　 B. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

　 C. 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

　 D. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固定，乙中石墨電極為負(fù)極

Answer 1

答案D

【解析】乙中I^－失去電子放電，故為氧化反應(yīng)，A項正確；由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e^3＋被還原成Fe^2＋，B項正確；當(dāng)電流計為零時，即說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可證明反應(yīng)達(dá)平衡，C項正確。加入Fe^2＋，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe^2＋失去電子生成Fe^3＋，而作為負(fù)極，D項錯。