Question

12．下列說法正確的是（　�。�

• A． 在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) A（g）+B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
• B． 對于反應(yīng) C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率可能減小
• C． 向 0.1 mol•L^-1的氨水中加入氯化銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}0）}$增大
• D． 常溫下，向 Mg（OH）₂懸濁液中加入 MgCl₂濃溶液后，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$不變（一定溫度下，Mg（OH）₂懸濁液中 c（Mg²⁺）﹒c²（OH^-）為定值）

Answer 1

分析 A、混合氣體的密度等于混合氣體的質(zhì)量和體積的比值，據(jù)此回答判斷；
B、吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增加；
C、NH₃•H₂O電離常數(shù)只受溫度影響，溫度不變Kb不變，加入氯化銨固體，溶液中c（NH₄⁺）增大．
D、溶液中存在氫氧化鎂的溶解平衡，水的電離平衡，氫氧化鎂Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-），在一定溫度下為常數(shù)，水的離子積Kw=c（H⁺）•c（OH^-），一定穩(wěn)定性Kw為常數(shù)，溶液中溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ksp}{Kw}$，據(jù)此回答．

解答 解：A、體積可變的密閉容器中，氣體質(zhì)量始終不變，所以混合氣體的密度變化，密度不再改變時，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、影響化學(xué)平衡的因素是溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)增大說明溫度升高，升高溫度反應(yīng)速率增大，故B錯誤；
C、NH₃•H₂O電離常數(shù)只受溫度影響，溫度不變Kb不變，加入氯化銨固體，溶液中c（NH₄⁺）增大，則溶液Kb和銨根離子濃度比值減小，氫氧根離子和氨水濃度之比等于Kb和銨根離子濃度比值，故C錯誤；
D、溶液中存在氫氧化鎂的溶解平衡，水的電離平衡，氫氧化鎂Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-），在一定溫度下為常數(shù)，水的離子積Kw=c（H⁺）•c（OH^-），一定溫度下Kw為常數(shù)，溶液中溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ksp}{Kw}$，不發(fā)生變化，故D正確．
故選：AD．

點(diǎn)評 本題考查平衡狀態(tài)判斷、平衡常數(shù)的運(yùn)用、平衡常數(shù)的影響因素等，難度中等，注意平衡常數(shù)的書寫與影響因素．