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1．將一塊光潔的鐵片放入100mL某濃度的硝酸中，當反應不再有氣體放出時，取出鐵片洗凈晾干稱重，發(fā)現鐵片質量減少了4.2g．則該硝酸的濃為（　�。�
A．1.5mol/LB．3.0mol/LC．2.0mol/LD．無法計算

分析 Fe有剩余，反應生成Fe（NO3）2，參加反應反應Fe為4.2g，由于Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故應是Fe與稀硝酸反應生成NO，根據電子轉移守恒計算NO物質的量，再根據氮原子守恒計算硝酸物質的量，進而計算硝酸的濃度．

解答 解：Fe有剩余，反應生成Fe（NO3）2，參加反應反應Fe為4.2g，參加反應Fe為$\frac{4.2g}{56g/mol}$=0.075mol，由于Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故應是Fe與稀硝酸反應生成NO，根據電子轉移守恒，生成NO為$\frac{0.075mol×2}{3}$=0.05mol，根據N原子守恒，則n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO）=2×0.075mol+0.05mol=0.2mol，故該硝酸的濃度為$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
故選：C．

點評 本題考查化學方程式計算、硝酸的性質，屬于易錯題目，學生容易忽略Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，認為生成的氣體不能確定，而認為題目無法計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　�。�
A．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B．Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
C．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等體積、等物質的量濃度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關物質性質的應用正確的是（　�。�
A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．氯化鋁是一種電解質，可用于電解制鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與新型材料、環(huán)境保護、能源開發(fā)等密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物
B．推廣燃煤發(fā)電，停建核電站，以防核泄漏事故發(fā)生
C．設計綠色化工工藝，提高反應的選擇性和原子利用率
D．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學興趣小組的同學利用如圖所示的實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）已知實驗室制取少量的乙烯時，常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來制取，發(fā)生反應的化學方程式如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．此實驗過程中常因溫度過高而發(fā)生副反應，有部分乙醇和濃H2SO4反應生成SO2、CO2、水蒸氣和炭黑．若實驗室選用A、C、E相連后的裝置制備乙烯并檢驗生成的氣體，且E中盛放酸性高錳酸鉀溶液或溴水，則丙種必須盛放的一種試劑為氫氧化鈉溶液．若實驗室選用A、E相連后的裝置制備乙烯并檢驗生成的氣體，則E中盛放的試劑為溴水．有同學認為，如果在A裝置上再加一種儀器，就可以減少副反應的發(fā)生，則該儀器為溫度計．
（2）A、C、E（E中盛有氫氧化鈉溶液）相連后的裝置也可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗．
①寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得的氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現象、結論如下：
 實驗序號 實驗操作 現象 結論
Ⅰ向氯水中加入淀粉KI溶液 溶液變藍 氯水中含有氯氣分子
Ⅱ將氯水滴入AgNO3溶液  產生白色沉淀 氯氣與水反應的產物中含有Cl-
請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結論是否合理？實驗Ⅰ結論不合理，實驗Ⅱ結論不合理；若不合理，請說明理由：實驗Ⅰ結論不合理，氯氣和次氯酸兩種物質都能使碘離子生成碘單質，從而無法確定哪種物質使溶液變藍；實驗Ⅱ結論不合理，溶液中 的氯離子可能是揮發(fā)出來的氯化氫產生的．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗．
①B中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，請寫出操作步驟關閉止水夾 ab，再打開止水夾 c，雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流到試管丁中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH3OH為燃料時，該電池工作原理如圖．下列說法正確的是（　　）
A．b為空氣，電子由X極經導線流向Y極
B．在熔融電解質中，CO32-向X極移動
C．消耗1molCH3OH，消耗氧氣分子數目約為3×6.02×1023
D．正極反應式為：O2+2CO2+4e-═2CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將22.85克MgCl2和AlCl3的混合物投入過量的NaOH溶液中，充分反應后得到5.8克沉淀．請問原混合物中AlCl3為多少摩爾？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某藥物合成中間體F制備路線如下：

已知：RCHO+R′CH2NO2$\stackrel{稀NaOH/△}{→}$+H2O
（1）有機物A結構中含氧官能團的名稱是酚羥基、醛基．
（2）反應②中除B外，還需要的反應物和反應條件是CH3OH、濃硫酸、加熱
（3）有機物D的結構簡式為，反應③中1摩爾D需要4摩爾H2才能轉化為E
（4）反應④的反應物  很多種同分異構體，請寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式．
①結構中含4種化學環(huán)境不同的氫原子
②能發(fā)生銀鏡反應
③能和氫氧化鈉溶液反應
（5）已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如．寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．（合成路線常用表示方法為：A$→_{反應試劑}^{反應試劑}$B …$→_{反應試劑}^{反應試劑}$目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．經檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：
離子Fe3+Cu2+SO42-Na+H+
濃度/（mol/L）2×10-31×10-31×10-22×10-3
（1）c（H+）=0.01mol/L．
（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4•7H2O）．

①工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑．
②試劑B是H2SO4．
③操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥．
④通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現紅色，說明廢水中Fe3+除盡．
⑤獲得的FeSO4•7H2O需密閉保存，原因是FeSO4有還原性，易被氧化（或FeSO4•7H2O失去結晶水）．
⑥上述1000L廢水經處理，可獲得 FeSO4•7H2O的物質的量是12mol．

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