SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應為： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。    ⑴將0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）＝0．040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　　　。

    ⑵已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有           （填字母）

      （A）升高溫度    （B）降低溫度       （C）增大壓強

      （D）減小壓強     （E）加入催化劑      （G）移出氧氣    ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1�，F(xiàn)有甲、乙、丙三個相同的容積不變的容器，按下表中數(shù)據(jù)充入氣體并反應達到平衡，放出或吸收的熱量的數(shù)值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法中不正確的是       。
容器 SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） 熱量（kJ）
甲 2 1 0 Q1
乙 1 0．5 0 Q2
丙 0 0 1 Q3
    A．Q1 ＝ 2Q2  ＝ 2Q3 ＝ 197kJ    B．在上述反應中每消耗2mol SO2氣體時放出的熱量為197kJC．在上述反應中生成1mol SO3氣體放熱98．5kJ

    D．2Q1　­＝ 2Q2  < Q3 < 197kJ

    ⑷氨水吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2的化學反應為：

      

        下列措施中能提高燃煤煙氣中去除率的有         （填字母）。

        A．增大氨水濃度                 B．升高反應溫度

        C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸     D．通入空氣使HSO3－轉(zhuǎn)化為SO42－

 

⑴1600（2分），80%（2分）⑵ BC（2分）

⑶AD（2分）

⑷AC（2分）

解析:略

 

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

用圖甲所示裝置可測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率．

（1）實驗時，甲中橡膠管所起的作用是
維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等，使液體能順利滴下
維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等，使液體能順利滴下
．
（2）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，應采取的操作是
A
A
（填A或B）．
A．先加熱V2O5，后滴加濃硫酸
B．先滴加濃硫酸，后加熱V2O5
（3）根據(jù)實驗的需要，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處應連接合適的裝置．請從圖乙的A～E中選擇合適的裝置，將其序號填入以下空格內(nèi)．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處所連接的裝置分別為
B
B
、
A
A
、
C或E
C或E
．
（4）若用大火加熱燒瓶，SO2的轉(zhuǎn)化率會
降低
降低
（填提高、不變或降低）．
（5）用a molNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得（Ⅲ）裝置增重bg，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為
a-
b
64
a
×100%
a-
b
64
a
×100%
．
（6）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，生產(chǎn)設備如圖丙所示：圖丙中設備A的名稱是
沸騰爐
沸騰爐
，b處所含氣體的化學式分別為
SO3、SO2、O2、N2
SO3、SO2、O2、N2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

MgSO4?7H2O醫(yī)藥上用作瀉劑．工業(yè)上用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．主要工藝如下：
精英家教網(wǎng)
（1）用硫酸調(diào)整溶液pH到1～2，硫酸的作用是
 
．
（2）加次氯酸鈉溶液至pH=5～6并加熱煮沸約5～10分鐘，濾渣中主要含MnO2和另兩種沉淀，另兩種沉淀是
 
 （寫化學式）．其中次氯酸鈉溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為：
 
．
（3）若除雜后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃，需采取的措施是
 
．
（4）過濾后晶體常用丙酮代替蒸餾水洗滌的目的是
 
．
（5）晶體中結晶水含量的測定：準確稱取0.20g MgSO4?7H2O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝，置于馬弗爐中，在200℃脫水1小時．為準確確定脫水后的質(zhì)量，還需要經(jīng)過的操作有：冷卻（干燥器中）至室溫→
 
．
（6）硫酸根離子質(zhì)量分數(shù)的測定：準確稱取自制的樣品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol?L-1HCl溶液5mL，將溶液加熱至沸，在不斷攪拌下逐滴加入5～6mL0.5mol?L-1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，則樣品中w（
SO
2-
4
）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組同學欲制備SO2并探究其性質(zhì)：

（一）實驗室中需要SO2氣體22．4 L（標準狀況）。依據(jù)化學方程式Zn + 2 H2SO4（濃） ZnSO4  + SO2↑ + 2 H2O計算后，取65.0 g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ＝1.84 g/mL）110 mL充分反應，鋅全部溶解。對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質(zhì)。

（1）所制得的氣體中混有的雜質(zhì)氣體可能是             （填分子式）。產(chǎn)生這種雜質(zhì)的主要原因是                                                       （用化學方程式表達）。

（2）為證實相關分析，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。


①裝置B中加入的試劑是                       ，作用是                                。

②裝置D中加入的試劑是                ，裝置F中加入的試劑 是                     。

③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有該雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是                                                                          。

（二）利用下圖所示的裝置探究SO2的性質(zhì)：

已知：熔點：SO2  － 76.1℃，SO3   16.8℃；沸點：SO2  － 10℃，SO3   45℃

 

 

（1）裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)SO3的反應，其化學方程式是                     。

（2）甲同學按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是               

               ；裝置III中溶液逐漸褪色，有Mn2+生成，同時溶液酸性增強，則該反應的離子方程式是                                            。

（3）乙同學按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40 mL 2.5 mol??L－1 NaOH溶液，反應后溶液增重 4.8 g，則反應后溶液中含有的溶質(zhì)有                

（填化學式），對應溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為                 。

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科目：高中化學 來源：2011年四川省德陽中學高考化學三模試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．標準狀況下，22.4L己烯含有的分子數(shù)為0.1NA
B．精煉銅過程中陰極增重6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA
C．工業(yè)生產(chǎn)硫酸生成1molH2SO4時實際投入的SO2分子數(shù)目為NA
D．1mol羧基中含有的電子數(shù)為23NA

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