3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用
A活性炭可吸附水中的懸浮物用于自來水的殺菌消毒
BSO2具有還原性漂白紙漿
C鐵被氧氣氧化時(shí)會(huì)放出熱量鐵、活性炭、無機(jī)鹽、水等的混合物制成暖寶貼
D氧化鋁是兩性氧化物作耐高溫材料
A．AB．BC．CD．D

分析 A．物質(zhì)能殺菌消毒一般具有氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性；
B．依據(jù)二氧化硫的漂白性解答；
C．鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽等形成原電池反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)放出熱量；
D．耐高溫材料應(yīng)具有較高的熔點(diǎn)．

解答 解：A．活性炭具有吸附性，能夠凈水，不具有強(qiáng)氧化性，不能用于殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔裕c其還原性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與氧氣、水形成原電池反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)，放出熱量，可以用此反應(yīng)制暖寶貼，故C正確；
D．氧化鋁作耐高溫材料是因?yàn)槠渚哂休^高的熔點(diǎn)，與氧化鋁的兩性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查元素化合物的用途，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鋅一空氣燃料電池可作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電解質(zhì)溶液為KOH，反應(yīng)為2Zn+O2+2H2O+4OH-=2Zn（OH）42-．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+移向負(fù)極
B．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH 不變
C．充電時(shí)，陰極的反應(yīng)為：Zn（OH）42-+2e-=Zn+4OH-
D．充電時(shí)，當(dāng)有4.48L 氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）釋放出來時(shí)，則析出固體Zn為13g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．FeCO3與砂糖混用可作補(bǔ)血?jiǎng)渣S鐵礦燒渣（含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）為主要原料制備FeCO3的流程如下：

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%（密度是1.176g•cm-3）的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.6mol•L-1．
（2）檢驗(yàn)濾液A中存在Fe2+的試劑是酸性KMnO4溶液．
（3）加入足量鐵粉的作用除調(diào)節(jié)pH使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀外，還有兩個(gè)作用，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）寫出濾液C與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）FeCO3在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
寫出FeCO3在空氣中灼燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式：4FeCO3（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（6）某興趣小組為充分利用副產(chǎn)品，欲利用濾渣D為原料制取Al2O3，請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟：向?yàn)V渣D中加入適量NaOH溶液，向?yàn)V液中通入足量CO2，過濾并洗滌沉淀，加熱所得沉淀至恒重，即可得氧化鋁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．五種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如表：
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息
Q原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
R最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性
Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小
Z單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰
請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）Q原子的電子排布式為1s22s22p2，其同位素有12C、13C、14C．
（2）R與Z組成的化合物的化學(xué)式是Na2O、Na2O2．
（3）X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性．
（4）Y單質(zhì)與V2O5反應(yīng)的化學(xué)方程式為10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（5）在1.01×105Pa、298K時(shí)，1.4gQR氣體在1.6gR2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時(shí)放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．向25mL沸水中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液立刻出現(xiàn)紅褐色沉淀
B．Na、Mg、AL的最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸增強(qiáng)
C．1-丙醇、2．丙醇的消去產(chǎn)物的核磁共振氫譜圖不同
D．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．H2O與D2O互為同位素B．纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體
C．干冰和冰為同一種物質(zhì)D．甲烷和十六烷互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在100mL鹽酸、硝酸的混合酸中，HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，HCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．向其中加入0.96g銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度約為（　　）
A．0.075mol/LB．0.1125mol/LC．0.15mol/LD．0.225mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氫氣是一種理想的“綠色能源”，對(duì)廢氣進(jìn)行脫碳處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用；利用氫能需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．目前正在研究和使用的儲(chǔ)氫材料有鎂系合金、稀土系合金等．
Ⅰ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述不能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是abc．
a、混合氣體的平均式量保持不變
b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2參加反應(yīng)的同時(shí)有3mol H-H鍵生成
③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2～t6CO2的濃度隨時(shí)間的變化．

Ⅱ．（1）已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H═-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H═-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H═+84.6　kJ•mol-1
（2）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．
反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．
（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是bc（填字母編號(hào)）．
a．增加LaNi5H6（s）的量
b．升高溫度
c．減小壓強(qiáng)
d．使用催化劑
（4）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：

①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol•L-1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol•L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27^{4}}{a-b}$mol3•L-3（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②一定條件下，如圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）．

A是電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；電解過程中產(chǎn)生的氣體F為O2（填化學(xué)式）：電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)為C6H6+6H++6e-═C6H12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的貯存方法不正確的是（　　）
A．液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中B．液溴裝入試劑瓶中應(yīng)加少量水液封
C．固體碘保存在CCl4中D．氫氟酸盛放在塑料瓶中

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同步練習(xí)冊(cè)答案