Question

11．五種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如表：

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息
Q	原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
R	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性
Y	第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小
Z	單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰

請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）Q原子的電子排布式為1s²2s²2p²，其同位素有¹²C、¹³C、¹⁴C．
（2）R與Z組成的化合物的化學(xué)式是Na₂O、Na₂O₂．
（3）X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性．
（4）Y單質(zhì)與V₂O₅反應(yīng)的化學(xué)方程式為10Al+3V₂O₅$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V．
（5）在1.01×10⁵Pa、298K時(shí)，1.4gQR氣體在1.6gR₂氣體中完全燃燒，生成QR₂氣體時(shí)放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol．

Answer 1

分析 Q原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，說明原子核外有6個(gè)電子，為C元素，R最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，X氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性，為N元素，Y第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小，則為Al，Z單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，為Na元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：（1）Q為C元素，原子的電子排布式為1s²2s²2p²，其同位素有¹²C、¹³C、¹⁴C等，故答案為：1s²2s²2p²；¹²C、¹³C、¹⁴C；
（2）O與Na組成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，故答案為：Na₂O、Na₂O₂；
（3）X氣態(tài)氫化物為氨氣，空間構(gòu)型為三角錐形，N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物其濃溶液為濃硝酸，同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性，
故答案為：三角錐形；不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性；
（4）Y單質(zhì)為iAl，可用鋁熱法冶煉金屬，與V₂O₅反應(yīng)的化學(xué)方程式為10Al+3V₂O₅  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V，故答案為：10Al+3V₂O₅  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V；
（5）發(fā)生反應(yīng)：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂，1.4gCO的物質(zhì)的量=$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol，1.6g氧氣的物質(zhì)的量=$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，由方程式可知，1.4gCO完全反應(yīng)，放出熱量為14.15kJ，故2molCO完全反應(yīng)放出的熱量=14.15kJ×$\frac{2mol×28g/mol}{1.4g}$=566kJ，表示CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol，
故答案為：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布、元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式書寫等，難度不大，推斷元素涉及解題關(guān)鍵，（4）注意根據(jù)鋁熱反應(yīng)解答．