Question

3．關(guān)于0.1mol/LNa₂CO₃溶液的敘述錯誤的是（　　）

• A． 0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
• B． 1L該溶液中含有Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g
• C． 從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
• D． 取該溶液10mL，滴加稀硫酸，開始無現(xiàn)象

Answer 1

分析 A．碳酸鈉為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離；
B．依據(jù)m=CVM計算碳酸鈉的質(zhì)量；
C．溶液具有均一性，溶液濃度與體積無關(guān)；
D．碳酸鈉中逐滴滴加稀硫酸，開始發(fā)生反應(yīng)H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-；

解答 解：A.0.1mol/LNa₂CO₃溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為：0.2mol/L，故A錯誤；
B.1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液含有Na₂CO₃的質(zhì)量為1L×0.1mol/L×106g/mol=10.6g，故B正確；
C．溶液具有均一性，溶液濃度與體積無關(guān)，所以從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，故C錯誤；
D．碳酸鈉中逐滴滴加稀硫酸，開始發(fā)生反應(yīng)H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-，所以開始時不無現(xiàn)象，故D正確；
故選：AC．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，明確物質(zhì)的量濃度概念及計算公式，熟悉溶液的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．