Question

7．含氰化物（有CN^-）的廢水危害大，CN^-的含量為0.01mol/L～0.04mol/L就能毒死魚類．處理它的方法是用氯氧化法使其轉(zhuǎn)化為低毒的氰酸鹽（含CNO^-），氧化劑常用次氯酸鹽，且進一步可降解為無毒的氣體．近期研究將把某些半導(dǎo)體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應(yīng)．但小粒的質(zhì)量不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO₂）小粒表面就可以破壞氰化物有毒廢物．
（1）二氧化鈦在上述反應(yīng)中的作用是催化作用；
（2）氰化物經(jīng)處理后產(chǎn)生的無毒氣體應(yīng)該是CO₂和N₂．
（3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學方程式為5NaClO+2NaCN+2NaOH=2Na₂CO₃+N₂↑+5NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 由信息可知，發(fā)生KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O、2KOCN+4KOH+3Cl₂=2CO₂+N₂↑+6KCl+2H₂O，若氧化劑為NaClO發(fā)生5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O，以此來解答．

解答 解：（1）光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應(yīng)．但小粒的質(zhì)量不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO₂）小粒表面就可以破壞氰化物有毒廢物，可知二氧化鈦在上述反應(yīng)中的作用是催化作用，故答案為：催化；
（2）由KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O、2KOCN+4KOH+3Cl₂=2CO₂+N₂↑+6KCl+2H₂O可知，氰化物經(jīng)處理后產(chǎn)生的無毒氣體應(yīng)該是CO₂、N₂，故答案為：CO₂；N₂；
（3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學方程式為5NaClO+2NaCN+2NaOH=2Na₂CO₃+N₂↑+5NaCl+H₂O，故答案為：5NaClO+2NaCN+2NaOH=2Na₂CO₃+N₂↑+5NaCl+H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析與應(yīng)用能力的考查，把握習題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．