11．下列敘述正確的是（　�。�
A．苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成三溴苯酚，再過濾除去
B．將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻后溶液仍澄清透明
C．苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以與NaCHO3反應(yīng)放出CO2
D．苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐劑和消毒劑

分析 A．溴易溶于苯，不能除雜，應(yīng)加NaOH溶液反應(yīng)后分液來除雜；
B．苯酚為有機物，常溫下，苯酚在水中的溶解度不大，當(dāng)溫度高于65℃時，能跟水以任意比例互溶；
C．苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，也不可以與碳酸氫鈉反應(yīng)；
D．苯酚是一種有毒的物質(zhì)，苯酚的稀水溶液可直接用作防腐劑和消毒劑．

解答 解：A．溴易溶于苯，用溴水除雜，苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚是有機物，溶于苯中，同時會引入新的雜質(zhì)，則除去苯中的少量苯酚，應(yīng)向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A錯誤；
B．將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃形成乳濁液而變渾濁，故B錯誤；
C．苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，碳酸的酸性強于苯酚，所以也不可以與碳酸氫鈉反應(yīng)，故C錯誤；
D．苯酚是一種有毒的物質(zhì)，能使蛋白質(zhì)變性，可用來消毒，故D正確；
故選D．

點評 本題考查苯酚的性質(zhì)，題目難度不大，掌握苯酚的弱酸性和能發(fā)生取代反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在1L密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生A+3B?2C反應(yīng)，在10s內(nèi)，反應(yīng)物A的濃度由2mol降到1.2mol，則C的反應(yīng)速率為（　�。�
A．1.6 mol/（L•s）B．0.08 mol/（L•s）C．0.16 mol/（L•s）D．0.8 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向1L 0.1mol/L的Na2SO3溶液中滴加鹽酸（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），溶液中水電離出的OH-離子濃度隨鹽酸的用量關(guān)系如圖所示．圖中各點溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO32-）變化關(guān)系如下表，下列敘述不正確的是（　�。�
坐標(biāo)對應(yīng)點abcd
n（SO32-）：n（HSO32-）/91：91：19：91
pH＞8.28.27.26.2
A．b點溶液中：水電離出的c（OH-）=1×10-5.8mol/L
B．c點溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．d點溶液中HSO3-的電離大于水解
D．d點溶液中：c（Na+）＜c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．試分析油脂能發(fā)生的反應(yīng)類型．若能反應(yīng)，則1mol該油脂最多消耗溴的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)性質(zhì)的遞變關(guān)系，正確的是（　�。�
A．離子半徑：Na+＜S2-＜Cl-＜K+B．還原性：I-＜Br-＜-Cl＜F-
C．穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜HCl＜HBrD．溶解性：BaO4＜CaSO4＜MgSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，2.24LCH4中含有0.4NA個共價鍵
B．100mL1mol•L-1NaAlO2溶液中含有0.1NA個AlO2-
C．常溫常壓下，5.6gFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA個電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L～0.04mol/L就能毒死魚類．處理它的方法是用氯氧化法使其轉(zhuǎn)化為低毒的氰酸鹽（含CNO-），氧化劑常用次氯酸鹽，且進(jìn)一步可降解為無毒的氣體．近期研究將把某些半導(dǎo)體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應(yīng)．但小粒的質(zhì)量不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO2）小粒表面就可以破壞氰化物有毒廢物．
（1）二氧化鈦在上述反應(yīng)中的作用是催化作用；
（2）氰化物經(jīng)處理后產(chǎn)生的無毒氣體應(yīng)該是CO2和N2．
（3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學(xué)方程式為5NaClO+2NaCN+2NaOH=2Na2CO3+N2↑+5NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有6個電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是614C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的化學(xué)式：NH4+ （用元素符號表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是②．
①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H2CO3（填化學(xué)式），理由是H2CO3為弱酸，其它三種為強酸．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，其原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3        b．CO2         c．NaOH        d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．電解后的鋁材需氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定．
（3）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于N 處．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為犧牲陽極保護法（或犧牲陽極的陰極保護法）．

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