12．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5
C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高
D．第三周元素的離子半徑從左到右逐漸減小

分析 A．原子最外層電子數(shù)為2的元素可為He；
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等；
C．HF含有氫鍵，沸點較高；
D．第三周期中，陰離子半徑大于陽離子半徑，具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答 解：A．原子最外層電子數(shù)為2的元素可為He，He為零族元素，故A錯誤；
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序數(shù)之差可能為2、8、3或5等，故B正確；
C．F的非金屬性較強，HF含有氫鍵，沸點較高，故C錯誤；
D．第三周期中，陰離子半徑大于陽離子半徑，具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，如第三周期中鋁離子半徑最小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素在周期表的位置及應用，為高頻考點，把握原子結構與元素的位置、元素周期律的實質為解答的關鍵，側重于學生的分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，則混合溶液中微粒濃度關系不正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）＞c （Na+）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L
C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）+c（H+）=c （Na+）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．試分析油脂能發(fā)生的反應類型．若能反應，則1mol該油脂最多消耗溴的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，2.24LCH4中含有0.4NA個共價鍵
B．100mL1mol•L-1NaAlO2溶液中含有0.1NA個AlO2-
C．常溫常壓下，5.6gFe與足量稀硝酸反應，轉移電子0.2NA個電子
D．標準狀況下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個質子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L～0.04mol/L就能毒死魚類．處理它的方法是用氯氧化法使其轉化為低毒的氰酸鹽（含CNO-），氧化劑常用次氯酸鹽，且進一步可降解為無毒的氣體．近期研究將把某些半導體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應．但小粒的質量不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO2）小粒表面就可以破壞氰化物有毒廢物．
（1）二氧化鈦在上述反應中的作用是催化作用；
（2）氰化物經(jīng)處理后產(chǎn)生的無毒氣體應該是CO2和N2．
（3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學方程式為5NaClO+2NaCN+2NaOH=2Na2CO3+N2↑+5NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，C為Na．
（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
（3）A、B兩元素形成的化合物屬共價（填“離子”或“共價”）化合物．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層上有6個電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
W其單質既能跟酸反應，又能跟堿反應，都產(chǎn)生H2
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是614C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的化學式：NH4+ （用元素符號表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是②．
①常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是H2CO3（填化學式），理由是H2CO3為弱酸，其它三種為強酸．Z的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列電子式正確的是（　　）
A．B．C．Cl：ClD．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋁土礦主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等．采用熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如圖所示
（已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）鋁土礦中加入NaOH溶液后發(fā)生的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；赤泥中一定含有的是Fe2O3（填化學式）；向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應的離子方程式為AlO2-+2H20+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）如圖在鋁電解槽中電解制備鋁時，W是Al（填化學式）．工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應來制取A、A是Na3AlF6，其作用是，寫出該反應的化學方程式2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na3AlF6+3CO2+9H2O．
（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡而除去．氣泡的成分除Cl2外還含有H2、HCl和AlCl3．固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（4）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕．
（5）用含Al2O368%的鋁土礦100噸，經(jīng)上述生成流程制取高純鋁，若浸取率為90%，后續(xù)生成過程中損失了5.00%的鋁，可制得含鋁99.0%的高純鋁的質量為31.1噸．（保留三位有效數(shù)字）

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