12.下列說法正確的是( 。
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B.將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說明KSP[Ca(OH)2]>KSP(CaSO4
C.KSP(AB2)小于KSP(CD),說明AB2的溶解度小于CD的溶解度
D.常溫下,反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應的△H>0

分析 A.氧和氟無正價;
B.Ca(OH)2和CaSO4的類型不同,無法判斷兩者KSP的大;
C.由于AB2與CD分子組成形式不同,因此不能根據(jù)Ksp大小來比較溶解度的大;
D.反應能否自發(fā)進行由△G=△H-T△S決定,△G<0反應自發(fā)進行,△G>0反應不能自發(fā)進行.據(jù)此判斷.

解答 解:A.氧和氟無正價,故A錯誤;
B.Ca(OH)2和CaSO4的類型不同,無法判斷兩者KSP的大小,故B錯誤;
C.由于AB2與CD分子組成形式不同,因此不能根據(jù)KSP大小來比較溶解度的大小,故C錯誤;
D.反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)是熵增過程,即△S>0,常溫下,反應不能自發(fā)進行,則△H-T△S>0,由于△S>0,所以△H>0,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了溶度積大小的比較、反應進行方向、元素周期律等,學生要清楚氧和氟無正價,題目難度一般.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.兩種氣態(tài)的烴組成的混合物0.1mol完全燃燒可生成3.584L(標況)二氧化碳和3.6g水,則混合物中(  )
A.可能含有丙炔B.一定沒有乙烷C.一定含有甲烷D.可能有乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.潮濕空氣中鋼鐵的腐蝕因環(huán)境不同,分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕兩種類型,廚房里炒菜的鐵鍋未及時清洗而生銹屬于吸氧腐蝕.水庫的鐵閘門常被連接在直流電源的負極上來防止生銹.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.室溫下,28gN2所含分子數(shù)多于NA
B.標準狀況下,16gO2所含原子數(shù)是NA
C.電子數(shù)是NA的NH3的物質(zhì)的量是1mol
D.17gOH-中質(zhì)子總數(shù)比電子總數(shù)多NA

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.9gNH4+中所含的原子數(shù)為2.5NA,質(zhì)子數(shù)為5.5NA,電子的物質(zhì)的量為5mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.短周期X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中位置如圖所示.有關(guān)表述正確的是( 。
A.X、Y、W的最高價氧化物對應水化物均屬強酸
B.Y的氫化物能與Y的最高價氧化物對應水化物反應
C.原子半徑從大到小依次為Y>W(wǎng)>X>Z
D.Z的氫化物的沸點低于W的氫化物

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.(1)分別取等物質(zhì)的量的金屬鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應,在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是1:2:3.
(2)分別取等質(zhì)量的金屬鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應,在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是$\frac{1}{23}$:$\frac{1}{28}$:$\frac{1}{9}$.
(3)若產(chǎn)生相同體積(同溫、同壓)的氫氣,反應所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是6:3:2.
(4)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,反應所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是23:28:9.
(5)分別取金屬鈉、鐵、鋁0.2mol,分別投入10mL 1mol•L-1鹽酸中,在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的體積大小的順序是Na>Fe=Al(用元素符號表示).
(6)將等物質(zhì)的量的鈉、鐵、鋁分別與100mL 2mol•L-1的鹽酸反應,實驗測得生成氣體的體積V與時間t的關(guān)系如圖所示,則;曲線a、b、c表明放出H2速率由快到慢,對應金屬活動性由強到弱的順序是Na>Al>Fe(用元素符號表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.1100℃時,體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應:Na2SO4(s)+4H2 (g)?Na2S(s)+4H2O(g).
(1)下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是BDEF.
A.容器內(nèi)氣體壓強不再變化        
B.H2的體積分數(shù)不再變化
C.1mol H-H鍵斷裂同時2mol H-O鍵形成    
D.Na2S的質(zhì)量不再變化
E.υ(正)=υ(逆)                        
F.容器內(nèi)氣體密度不再變化
(2)若2min時反應達平衡,此時氣體質(zhì)量增加8g,則用H2表示該反應的反應速率為:0.125mol/(L.min).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列鑒別方法不可行的是( 。
A.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

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