10．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

分析 A．乙醇與水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大；
B．乙醇易溶于水，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；
C．乙醇、苯燃燒現(xiàn)象不同；
D．苯、環(huán)已烷都不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)．

解答 解：A．乙醇與水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可加入水鑒別，故A正確；
B．乙醇易溶于水，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可鑒別，故B正確；
C．乙醇燃燒，火焰明亮，無(wú)濃煙，苯燃燒有濃煙，現(xiàn)象各不相同，四氯化碳不燃燒，可鑒別，故C正確；
D．苯、環(huán)已烷都不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握有機(jī)物性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明KSP[Ca（OH）2]＞KSP（CaSO4）
C．KSP（AB2）小于KSP（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度
D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各烴中，完全燃燒時(shí)生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為2：1的是（　�。�
A．C2H6B．C2H4C．CH4D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
B．0.1 mol•L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7
D．0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，則該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2兩種溶液中，c（NH4+）相同
B．25℃時(shí)，在0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液的pH一定小于7
C．25℃時(shí)，將0.1 mol•L-1的NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH=7
D．將同濃度的NaAlO2溶液與Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣：KMnO4→MnO2+K2O+O2（240℃）．下列說法不正確的是（　�。�
A．每生成11.2 L氧氣轉(zhuǎn)移了2 mol電子
B．相同質(zhì)量的KMnO4分解，生成MnO2的反應(yīng)比生成K2MnO4的反應(yīng)放出更多氧氣
C．O2是氧化產(chǎn)物，MnO2是還原產(chǎn)物
D．在此條件下，KMnO4的氧化性強(qiáng)于O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．有一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料，是按如圖流程圖生產(chǎn)的．流程圖中：A和M（C3H4O）都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M和N的分子中碳原子數(shù)相同，A的烴基上的一氯代物有3種．

（1）寫出下述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH3CH2CH2CHO，MCH2=CH-CHO．
（2）物質(zhì)A的同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCHO．
（3）N+B-→D的化學(xué)方程式為CH2=CH-COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（4）反應(yīng)類型：X為加成反應(yīng)，Y為加聚反應(yīng)．
（5）N在一定條件下可以與水反應(yīng)生成H，H中沒有甲基．H也可以生成高分子化合物，寫出生成該高分子化合物的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用過濾方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）提取碘水中的碘，用萃取分液方法．
（3）除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā)方法．
（4）淡化食鹽水，可采用蒸餾方法．
（5）分離水和CCl4，可用分液方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧
化成二氧化碳，同時(shí)MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色
剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1ml，MnO4-被還
原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液V2ml；
（1）為進(jìn)一步測(cè)定鐵元素的含量，加入鋅粉的 目的是將還原Fe3+為Fe2+．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟二中加KMnO4溶液的離子方程式為 11.12%2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（3）某同學(xué)將8.74g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]（M=437g/mol）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g；同時(shí)得到含兩種成分的氣體混合物，將生成的混合氣體通過堿石灰增重2.2g．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3（K元素只存在于鹽中）．通過必要的計(jì)算，寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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