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20.設NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是( 。
A.室溫下,28gN2所含分子數多于NA
B.標準狀況下,16gO2所含原子數是NA
C.電子數是NA的NH3的物質的量是1mol
D.17gOH-中質子總數比電子總數多NA

分析 A.氣體物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算分析;
B.氣體物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算,一個氧氣分子中含2個原子;
C.NA個微粒為1mol,氨氣分子中含10個電子;
D.一個氫氧根離子中質子數9,電子數為10,依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量分析質子數和電子數大;

解答 解:A.氣體物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算分析,28gN2所含分子數=$\frac{28g}{28g/mol}$×NA=NA,故A錯誤;
B.一個氧氣分子中含2個原子,16gO2所含原子數=$\frac{16g}{32g/mol}$×2×NA=NA,故B正確;
C.NA個微粒為1mol,氨氣分子中含10個電子,電子數是NA的NH3的物質的量為0.1mol,故C錯誤;
D.一個氫氧根離子中質子數9,電子數為10,依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol,1mol氫氧根離子中含質子數9NA,電子數10NA,質子總數比電子總數小NA,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析,主要是物質的量和微粒數的計算關系,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.寫出下列反應的化學方程式:
(1)實驗室制取乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
(2)2-氯丙烷的消去反應CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2+NaCl+H2O
(3)用甲苯制TNT的反應
(4)1,2-二氯乙烷與NaOH溶液共熱ClCH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列溶液中,溶質的物質的量濃度不是1mol•L-1的是( 。
A.10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C.將0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D.標況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

8.關于石油的說法不正確的是( 。
A.石油主要含C、H兩種元素
B.石油是主要由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴所組成的混合物
C.石油有固定的沸點,故可分餾
D.石油分餾得到的汽油是混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法不正確的是(  )
①氫氣能在氯氣中燃燒黃色火焰,生成白煙;②銅絲在氯氣中燃燒,生成藍綠色的氯化銅;③液氯就是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色;④氯氣與氫氧化鈣反應生成漂白粉,漂白粉的成分只有次氯酸鈣.
A.只有①B.①②③C.①②③④D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列表示方法中不正確的是:( 。
A.1 mol  氧B.1 mol  OC.1 mol  O2D.1 mol  O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是( 。
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數
B.將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產生,說明KSP[Ca(OH)2]>KSP(CaSO4
C.KSP(AB2)小于KSP(CD),說明AB2的溶解度小于CD的溶解度
D.常溫下,反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應的△H>0

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示.X、Y、W元素最外層電子層電子數之和為18,Z、W元素質子數之和為33,下列說法正確的是( 。
XY
ZW
A.原子半徑大小比較:Z>W>Y>X
B.四種元素的氫化物中,X的氫化物受熱最難分解
C.W的單質通入水中,所得到的溶液具有漂白性
D.最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>W>X

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.常溫下,下列敘述錯誤的是( 。
A.向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$值增大
B.0.1 mol•L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性,則有c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
C.pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液pH<7
D.0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=1×10-8,則該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol•L-1

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