Question

9．元素及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題．
（1）CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
（2）某硫酸廠(chǎng)在進(jìn)行黃鐵礦成分（主要成分FeS₂）測(cè)定時(shí)，取0.10g樣品充分灼燒，生成的SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，再用0.02mol/L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，已知SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，則樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.00%．（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合溶液，可以溶解金、鉑等金屬，金溶于王水時(shí)產(chǎn)生H[AuCl₄]和一種無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Au+NO₃^-+4H⁺+4Cl^-=[AuCl₄]^-+NO↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）銅離子變成了亞銅離子，被還原，亞硫酸根被氧化成硫酸根，寫(xiě)成反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)升降相等配平方程式；
（2）根據(jù)原子守恒及電子轉(zhuǎn)移列出關(guān)系式，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)題中信息，鉑溶于王水時(shí)產(chǎn)生H[AuCl₄]和一種無(wú)色氣體為一氧化氮，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：（1）在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱生成了CuCl，亞硫酸根檢驗(yàn)還原性，被氧化成硫酸根，根據(jù)化合價(jià)變化配平方程式可得：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺，
故答案為：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
（2）令樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x，則：
        3FeS₂～6SO₂～12Fe²⁺～2Cr₂O₇^2-      
        3×120g              2mol
        0.1xg           0.025L×0.02mol/L

所以$\frac{3×120g}{0.1xg}$=$\frac{2mol}{0.025L×0.02mol/L}$，解得，x=90.00%，故答案為：90.00%．
（3）根據(jù)題中信息，鉑溶于王水時(shí)產(chǎn)生[AuCl₄]^-和一種無(wú)色氣體為一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為：Au+NO₃^-+4H⁺+4Cl^-=[AuCl₄]^-+NO↑+2H₂O，故答案為：Au+NO₃^-+4H⁺+4Cl^-=[AuCl₄]^-+NO↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 考查根據(jù)方程式進(jìn)行的多步計(jì)算、方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，難度較大，注意根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算時(shí)清楚反應(yīng)過(guò)程尋找關(guān)系式是關(guān)鍵．