4．同溫同壓下，相同體積的CO2和O2的質(zhì)量比為11：8．

分析 同溫同壓下，氣體的氣體摩爾體積相等，結(jié)合n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$計(jì)算．

解答 解：同溫同壓下，氣體的氣體摩爾體積相等，則同溫同壓下，相同體積的CO2和O2的物質(zhì)的量之比為1：1，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，為44：32=11：8．
故答案為：11：8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．銀銅合金廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅的化工產(chǎn)品工藝如下：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2．
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為50.0mol CuAlO2（Cu 的相對(duì)原子量取63.5），至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有下列對(duì)催化劑的描述：①反應(yīng)前后質(zhì)量變��；②反應(yīng)前后質(zhì)量不變；③反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)改變；④二氧化錳只能做催化劑；⑤二氧化錳能催化所有的化學(xué)反應(yīng)；⑥反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，其中正確的是（　�。�
A．①④⑥B．②⑤⑥C．②③⑤D．②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在1atm和100℃時(shí)，混合300cm3氫氣和100cm3氧氣，然后使之爆炸后若使壓力和溫度維持不變，則混合氣體的體積為若干？若壓力不變，在27℃時(shí)的體積為若干？27℃時(shí)水的飽和蒸汽壓（在密閉條件中，在一定溫度下，與固體或液體處于相平衡的蒸氣所具有的壓強(qiáng)稱為蒸氣壓．同一物質(zhì)在不同溫度下有不同的蒸氣壓，并隨著溫度的升高而增大．）為3.564kPa．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有鎂、鋁、銅的混合金屬12g，放入過(guò)量的燒堿溶液中充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣6.72L．若將該混合金屬放入過(guò)量的鹽酸中充分反應(yīng)，反應(yīng)后濾得沉淀1.8g．試計(jì)算該混合金屬放入過(guò)量的鹽酸中充分反應(yīng)產(chǎn)生多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．元素及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題．
（1）CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；
（2）某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分（主要成分FeS2）測(cè)定時(shí)，取0.10g樣品充分灼燒，生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再用0.02mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，則樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.00%．（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合溶液，可以溶解金、鉑等金屬，金溶于王水時(shí)產(chǎn)生H[AuCl4]和一種無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Au+NO3-+4H++4Cl-=[AuCl4]-+NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3；
（2）氧化劑和還原劑分子個(gè)數(shù)比為3：2；
（3）當(dāng)有68g氨氣參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為17g，生成的還原產(chǎn)物為160.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

人類(lèi)活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注。

(1)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如下：

①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括 和H++HCO3-H2O+CO2↑。

②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。

(2)再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol－1

CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol－1

①寫(xiě)出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式 。

②下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是 (填字母序號(hào))。

A B C D

(3)微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：

、

①該電池外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)?u> (填寫(xiě)“從A到B”或“從B到A”)。

②A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．二氯化二硫（S2C12）在工業(yè)上常用作橡膠硫化劑．實(shí)驗(yàn)室可用如圖1裝置（略去夾持儀器）模擬生成過(guò)程．

查閱資料：①S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)液體（熔點(diǎn)：-76℃，沸點(diǎn)：138℃），具有強(qiáng)烈的窒息性，且易與水發(fā)生水解反應(yīng)．
②將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即得到S2C12粗品．
（1）如圖2裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅱ連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個(gè)Ⅱ裝置內(nèi)的試劑依次是飽和食鹽水、濃硫酸．制備C12的過(guò)程中，某實(shí)驗(yàn)小組利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液吸收C12，防止污染環(huán)境．吸收一段時(shí)間后，某同學(xué)取出2mL吸收后的溶液（強(qiáng)堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)，隨即又褪去．溶液先變藍(lán)，說(shuō)明吸收Cl2后的溶液中存在ClO-（填微粒符號(hào)），藍(lán)色褪去的可能原因是I2+2OH-=I-+IO-+H2O（用離子方程式回答）．
（2）長(zhǎng)玻璃管b的作用是導(dǎo)氣冷凝．
（3）該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為BADC  （用序號(hào)表示）．
A．加熱裝置a    B．通入C12    C．停止通Cl2    D．停止加熱裝置a
（4）裝置d中應(yīng)放置的試劑為堿石灰，其作用為吸收尾氣氯氣，防止空氣中的水蒸氣使S2Cl2水解．

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同步練習(xí)冊(cè)答案