Question

11．淺黃色粉末A跟無色液體B反應有無色氣體C產(chǎn)生，金屬D在C中燃燒可生成A，D跟B反應放出氣體E，E和C又化合為B．從以上實驗現(xiàn)象可判斷（用化學式填空）：
（1）ANa₂O₂，BH₂O，CO₂，DNa，EH₂；
（2）A與B反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，此反應中Na₂O₂是氧化劑，Na₂O₂是還原劑；
（3）金屬D在C中燃燒的化學方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，D與B反應的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

Answer 1

分析 淺黃色粉末A跟無色液體B反應有無色氣體C產(chǎn)生，金屬D在C中燃燒可生成A，D跟B反應放出氣體E，E和C又化合為B，結(jié)合鈉及其化合物性質(zhì)可知：A為Na₂O₂，B為H₂O，C為O₂，D為Na，E為H₂，氫氣與氧氣反應得到水，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，氧氣與鈉點燃反應生成過氧化鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣與氧氣反應生成水．

解答 解：淺黃色粉末A跟無色液體B反應有無色氣體C產(chǎn)生，金屬D在C中燃燒可生成A，D跟B反應放出氣體E，E和C又化合為B，結(jié)合鈉及其化合物性質(zhì)可知：A為Na₂O₂，B為H₂O，C為O₂，D為Na，E為H₂．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，氧氣與鈉點燃反應生成過氧化鈉，化學方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑反應中過氧化鈉中-1價的氧一半升高到氧氣中0價的氧，一半降低為-2價氧，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；
（1）故答案為：Na₂O₂；H₂O；O₂；Na；H₂；
（2）故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；Na₂O₂；Na₂O₂；
（3）故答案為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；

點評 本題為無機推斷題，考查了鈉及其化合物性質(zhì)及相互之間的轉(zhuǎn)化，解題突破口為淺黃色粉末A，題目難度不大．