Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下所示（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結晶、烘干

⑦

精鹽．
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是

取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量

．
（2）第④步中，相關的離子方程式是

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
（3）若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是

在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度

．
（4）為檢驗精鹽純度，制配制 100mL  0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖所示是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

未用玻璃棒引流，未采用100mL容量瓶

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量；
（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；
（3）氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會和鹽酸反應；
（4）根據(jù)容量瓶的使用方法以及移液操作知識來回答．

解答：解：（1）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量（或其它合理的方法）；
（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，反應原理是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）若先用鹽酸調pH再過濾，氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會和鹽酸反應，將對實驗結果產(chǎn)生影響，
故答案為：在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度；
（4）向容量瓶中轉移液體時，要用玻璃棒來引流，配制一定體積的溶液要選擇一定體積的容量瓶，故答案為：未用玻璃棒引流，未采用100mL容量瓶．

點評：本題考查離子檢驗、離子方程式的書寫等，題目難度中等，注意配制一定體積的溶液要選擇一定體積的容量瓶．