【題目】茉莉醛具有濃郁的茉莉花香,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于茉莉醛的敘述正確的是
A.茉莉醛與苯甲醛互為同系物
B.茉莉醛分子式為C14H20O
C.茉莉醛能使溴水褪色,并只發(fā)生加成反應(yīng)
D.在一定條件下,lmol茉莉醛最多能與5 mol氫氣加成
【答案】D
【解析】
A. 茉莉醛的官能團(tuán)除醛基還有雙鍵,與苯甲醛結(jié)構(gòu)不相似,所以不互為同系物,A項錯誤;
B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式,茉莉醛分子式為C14H18O,B項錯誤;
C.茉莉醛中含有碳碳雙鍵與溴水可以發(fā)生加成反應(yīng),有醛基與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng),兩種官能團(tuán)均能使溴水褪色,C項錯誤;
D.在一定條件下,茉莉醛中苯環(huán)、碳碳雙鍵、醛基可以與氫氣發(fā)生加成,lmol茉莉醛中苯環(huán)消耗氫氣3mol,醛基消耗1mol氫氣,碳碳雙鍵消耗1mol氫氣,故1mol茉莉醛最多能與5 mol氫氣加成,D項正確;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示,回答下列問題:
已知:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)實驗裝置c的作用為_______。
(2)寫出實驗室制備溴苯的反應(yīng)方程式_______。
(3)本實驗得到粗溴苯后,除去鐵屑,再用如下操作精制:a蒸餾;b水洗;c用干燥劑干燥;d 10%NaOH溶液洗滌;e水洗,正確的操作順序是________。
(4)本實驗使用6mL無水苯、4.0mL液溴和少量鐵屑,充分反應(yīng),經(jīng)精制得到6.5mL的溴苯。則該實驗中溴苯的產(chǎn)率是_______。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下,8g甲烷中含C-H鍵數(shù)目為0.4NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3中含分子數(shù)目為0.5NA
C. 1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含氧原子數(shù)目為0.3NA
D. 7.8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
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【題目】Na5PW11O39Cu/T1O2膜可催化污染物的光降解,一種生產(chǎn)工藝流程如下,回答下列問題:
(1)“溶解I”發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________,Na2WO4 (鎢酸鈉)在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性,該步驟不能用濃鹽酸代替濃硝酸的原因是____________。
(2)“除雜”時用過量有機(jī)溶劑萃取溶液中的NO3-,再通過_________方法分離雜質(zhì)。
(3)“溶解II”需要加入水、乙醇和稀硫酸。
①加入乙醇的目的是_____________。
②鈦酸四丁酯水解產(chǎn)生TiO2和C4H9OH的化學(xué)方程式為_____。
③溶液中Cu2+濃度為0.02 mol·L-1,需調(diào)節(jié)pH小于________。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20)
(4)培燒溫度、Na5PW11O39Cu 用量對Na5PW11O39Cu/TiO2膜催化活性的影響隨(時間)變化如圖1、圖2所示:
制備Na5PWl1O39Cu/TiO2膜的最佳條件為:培燒溫度_____,Na5PW11O39Cu用量_______。
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【題目】第三周期的三種元素甲、乙、丙,原子序數(shù)依次增大,且原子核外都有1個未成對電子,下列說法錯誤的是
A.金屬性:甲>乙>丙B.三種元素的單質(zhì)都能與水反應(yīng)
C.離子半徑:甲>乙>丙D.最高價氧化物對應(yīng)水化物可兩兩相互反應(yīng)
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【題目】W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖,箭頭表示配位鍵)。下列說法不正確的是( )
A.W的非金屬性比Y的強(qiáng)
B.該物質(zhì)中X原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵
D.Z的氧化物都易溶于水中
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【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是
A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成
B. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%
C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時,不涉及電子轉(zhuǎn)移
D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快
B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時,溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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