7．下列屬于堿性化合物的是（　�。�
A．SiO2B．Na2OC．Na2O2D．NaOH

分析 和酸反應生成鹽和水的氧化物，反應為復分解反應，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A．二氧化硅和堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B．氧化鈉和酸反應生成鹽和水屬于堿性氧化物，故B正確；
C．過氧化鈉和酸反應生成鹽、水和氧氣，是氧化還原反應，故C錯誤；
D．氫氧化鈉為堿，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質分類、物質性質，主要是概念實質的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．神舟九號升空時火箭發(fā)射的動力主要來源于化學能
B．潔廁靈的主要成分是鹽酸，不能與“84”消毒液混用
C．采用催化轉換技術將汽車尾氣中的NOx和CO轉化為無毒氣體
D．高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片和光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑．下列說法錯誤的是（　�。�
A．a、b不可能是同種材料的電極
B．X為電流計，c為稀鹽酸，該裝置為原電池
C．X為直流電源，c為稀硫酸，該裝置為電解池
D．X為電流計，c為稀硫酸，a可能為銅電極，b可能為鋅電極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在某溫度時，測得純水中的c（H+）=5.0×10-7 mol•L-1，則c（OH-）為（　�。�
A．5.0×10-7 mol•L-1B．1.0×10-7 mol•L-1
C．1.0×10-14/5.0×10-7 mol•L-1D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
C．反應CO（g）+NO2 （g）?CO2 （g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D．對于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列使品紅溶液褪色的原理與其它三個不相同的是（　�。�
A．Na2O2B．氯水C．SO2D．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．0．lmol Fe在0．lmolCl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NA
B．25℃時，pH=13的1.0 LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質量比為2：3
D．lmol CnH2n+2分子中含共價鍵數(shù)目為（3n+1）NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于鹵族元素敘述中正確的是（　�。�
A．原子的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8
B．單質的化學性質活潑，易得電子發(fā)生還原反應
C．單質都有顏色，且顏色逐漸變淺
D．都難溶于水，且不與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質（方括號內），不能使溶液與原來溶液一樣的是（　　）
A．CuCl2[CuCl2]B．NaOH[H2O]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]

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