Question

【題目】某課外小組設計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：

已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點/℃	34.7	78.5	118	77.1

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

I．制備過程

裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

（1）寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式______________________________。

（2）實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是________（填入正確選項前的字母）

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

（3）球形干燥管的主要作用是_________________________。

（4）飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________________________________________________________________________________________________。

II．提純方法：①將D中混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗進行分液。

②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產(chǎn)物。

③將粗產(chǎn)物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯。

（5）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是__________、_______。

（6）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產(chǎn)品中的________________，__________________，______________。

Answer 1

【答案】 CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O B 防倒吸 溶解揮發(fā)出的乙醇；中和揮發(fā)出的乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出 分液漏斗 燒杯 碳酸鈉 乙醇 氯化鈣

【解析】(1)由于酯化反應中，羧酸脫去的是羥基，故乙酸乙酯中的氧原子含有18O，反應方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

(2)燒瓶內(nèi)的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的且不少于，因此50ml符合，故答案為B；
(3)由于反應劇烈，燒瓶中壓強迅速減小，錐形瓶中的飽和碳酸鈉溶液可能會被吸入發(fā)生裝置，故用球形干燥管防止倒吸；
(4)飽和碳酸鈉溶液能溶解揮發(fā)出的乙醇并中和揮發(fā)出的乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出；
(5)分液操作中用到的主要儀器是分液漏斗，燒杯作為盛放分層液體的容器；
(6)碳酸鈉在飽和食鹽水中易溶，乙酸乙酯溶解度減小，故選用飽和食鹽水除去乙酸乙酯中的碳酸鈉雜質(zhì)；飽和氯化鈣能與乙醇發(fā)生反應生成CaCl26C2H5OH，因此用飽和氯化鈣溶液除掉乙醇；水洗滌除掉吸附的氯化鈣。