1．事實(shí)上，許多氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，據(jù)此你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中不正確的是（　�。�
A．2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2↑B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C．Na2O2+N2O4═2NaNO3D．2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2↑

分析 題給信息為：Na2O2可與某些元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽（或堿）和O2，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與所含元素不是最高價(jià)態(tài)的氧化物反應(yīng)時(shí)，只生成其最高價(jià)的鹽，不生成O2．

解答 解：A．N2O5中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，是最高價(jià)態(tài)，與Na2O2反應(yīng)時(shí)生成O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2，故A正確；
B．NO2中N元素的化合價(jià)為+4價(jià)，不是最高價(jià)態(tài)，與Na2O2反應(yīng)時(shí)不生成O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+2NO2=2NaNO3，故B錯(cuò)誤；
C．N2O3中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，不是最高價(jià)態(tài)，與Na2O2反應(yīng)時(shí)不生成O2，Na2O2+N2O4═2NaNO34，故C正確；
D．Mn2O7中Mn元素的化合價(jià)為+7價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，與Na2O2反應(yīng)時(shí)生成O2，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的探究，題目難度中等，注意題中信息：Na2O2可與某些元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽（或堿）和O2．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①實(shí)驗(yàn)室里需要480mL 2.0mol/L的氫氧化鈉溶液，配制溶液時(shí)先稱(chēng)量氫氧化鈉固體38.4g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作
②用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液測(cè)其濃度時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，所測(cè)的堿液濃度偏低
③自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
④鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
⑤電解飽和MgCl2溶液時(shí)，電極反應(yīng)式為：2H2O+2Cl-═Cl2↑+H2↑+2OH-
⑥在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
⑦長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
A．①②③⑤B．③⑤⑥⑦C．③④⑥⑦D．②③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　　）
A．
實(shí)驗(yàn)室中制取少量乙酸乙酯		B．
比較非金屬性S＞C＞Si
C．
處理尾氣		D．
閉合開(kāi)關(guān)K形成原電路

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景．該電池工作時(shí)發(fā)生復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象，電池總反應(yīng)為：2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電池放電時(shí)，正極附近溶液pH增大
B．工作時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
C．電池放電過(guò)程中，空氣中的O2并不參加反應(yīng)
D．兩極的有機(jī)電解質(zhì)和水溶液電解質(zhì)不可對(duì)換

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．方鉛礦（主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag）是提煉鉛及其化合物的重要礦物，其工藝流程如圖
回答下列問(wèn)題：
（1）流程中“趁熱”過(guò)濾的原因是防止PbCl2結(jié)晶析出，濾渣的主要成分是Ag和Fe（OH）3．
（2）該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是鹽酸．
（3）PbSO4與PbS在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbSO4+PbS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+SO2．
（4）《藥性論》中有關(guān)鉛丹（Pb3O4）的描述是：“治驚悸狂走，嘔逆，消渴．”將PbO高溫焙燒可制得鉛丹，鉛丹中含有的PbO與Al2O3性質(zhì)相似，可用氫氧化鈉溶液提純鉛丹，提純時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是PbO+OH-+H2O=[Pb（OH）3]-．
（5）以石墨為電極，電解Pb（NO3）2溶液制備PbO2，電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；若電解過(guò)程中以鉛蓄電池為電源，當(dāng)電解裝置中陽(yáng)極增重23.9g時(shí)（忽略副反應(yīng)），理論上蓄電池負(fù)極增重9.6g．
（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水，向其中滴加Na2S溶液，當(dāng)PbS開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（P^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=2.6×108．（已知KSP（PbS）=3.4×10-28，Ksp（CuS）=1.3×10-36）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2  1，4-丁二烯B．3-丁醇
C．   甲基苯酚D．  2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．甲、乙、丙、丁四種溶液分別是FeSO4、Al2（SO4）3、KOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將其中一種溶液滴入另一種溶液中，現(xiàn)象如圖，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是（　�。�
A．Al2（SO4）3B．NaOHC．FeSO4D．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是．
選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向濃度均為0.1mol．L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由紅色變?yōu)辄S色KCl溶液具有堿性
C室溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：0.1mol．L-1Na2CO3溶液的PH約為11.6；0.1mol．L-1NaHCO3溶液的PH約為7.9CO32-結(jié)合H+的能力比HCO3-的強(qiáng)
D某鹽酸溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水變渾濁該鹽一定是碳酸鹽
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．如圖所示，將一瓶充滿(mǎn)NO2氣體的試管倒扣在水槽中，氣體顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，試管內(nèi)的液面會(huì)逐漸上升；當(dāng)反應(yīng)停止后向試管中緩慢通入氧氣，氣體顏色又由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色，之后又變?yōu)闊o(wú)色，試管內(nèi)的液面會(huì)繼續(xù)上升．用化學(xué)方程式表示試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3．

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