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10．下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是．
選項試驗操作和現(xiàn)象結論
A向濃度均為0.1mol．L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由紅色變?yōu)辄S色KCl溶液具有堿性
C室溫下，實驗測得：0.1mol．L-1Na2CO3溶液的PH約為11.6；0.1mol．L-1NaHCO3溶液的PH約為7.9CO32-結合H+的能力比HCO3-的強
D某鹽酸溶液中滴加鹽酸，產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水變渾濁該鹽一定是碳酸鹽
A．AB．BC．CD．D

分析 A．滴加少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀；
B．反應生成AgCl和硝酸鉀，pH增大，KCl為強酸強堿鹽；
C．等濃度時pH越大，可知水解程度越大；
D．碳酸鹽、碳酸氫鹽均與鹽酸反應生成二氧化碳．

解答 解：A．滴加少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知先生成AgI，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A錯誤；
B．反應生成AgCl和硝酸鉀，pH增大，KCl為強酸強堿鹽，KCl溶液為中性，故B錯誤；
C．等濃度時pH越大，可知水解程度越大，則CO32-結合H+的能力比HCO3-的強，故C正確；
D．碳酸鹽、碳酸氫鹽均與鹽酸反應生成二氧化碳，則該鹽可能為碳酸鹽，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握沉淀的生成、鹽類水解、物質的檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．根據所學知識完成下列填空．
（1）鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，再灼燒，若有燒焦羽毛氣味，則為真羊毛衫
（2）了解一些用藥常識，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是阿司匹林 ，青霉素的作用是能抑制某些微生物的生長，殺滅某些微生物
（3）藥片常用淀粉作粘合劑，淀粉水解的最終產物是葡萄糖
（4）材料是人類賴以生存與發(fā)展的重要物質基礎，是時代進步的重要標志．
（1）以下是生活中常見的物品：a．玻璃杯    b．電源插座    c．廢舊干電池
d．廢報紙    e．尼龍繩      f．輪胎     g．鐵鍋
請用相應的字母填空：
①用無機非金屬材料制作的是a
②用合成高分子材料中橡膠制作的是f
③隨意丟棄會對水體和土壤都造成污染的是c
④如右圖所示，物品d可投入A（填“A”或“B”）標志的垃圾桶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．事實上，許多氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規(guī)律，如Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，據此你認為下列反應方程式中不正確的是（　�。�
A．2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2↑B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C．Na2O2+N2O4═2NaNO3D．2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生活、社會密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇
B．汽油和乙烯均為石油分餾得到的產品
C．塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料
D．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．KW/C（OH-）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-
B．使甲基橙變黃的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
C．由水電離出的 c（H+ ）=1.0×l0-13 mol•L-1的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、Cl-
D．使KSCN顯紅色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、A1O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．①1molH2O 約含6.02×1023　個H2O；
②1molO 約含8×6.02×1023　個e-；
③2molH+約含1.204×1024　個H+；
④1.204×1024個水分子的物質的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D均為中學化學常見物質，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉化關系，其中A是單質．
（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，C是形成酸雨的主要物質．請寫出C與B反應的化學方程式SO2+2H2S=3S+2H2O．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C．D是形成光化學煙霧的一個重要原因．請寫出反應③的化學方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．實驗室中檢驗氣體B用的試劑或用品為濕潤的紅色石蕊試紙．
（3）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，請寫出②的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）若C是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強堿．則C做供氧劑時與CO2反應的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2；焰色反應時，D的火焰呈黃色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙呈紅色的溶液中：K+、Ba2+、OH-、AlO2-
B．由水電離出C（H+）=1×10-14溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、CO32-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學知識，回答下列問題：
（1）已知在一定溫度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol        平衡常數K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol      平衡常數K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3        平衡常數K3．
則K1、K2、K3之間的關系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b） kJ/mol（用含a、b的代數式表示）．
（2）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數K9.9491
該反應的正反應方向是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol•L-1，在該條件下，CO的平衡轉化率為：75%．
（3）在催化劑存在條件下反應：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO轉化率隨蒸氣添加量的壓強比及溫度變化關系如圖所示：
對于氣相反應，用某組分（B）的平衡分壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作Kp），則該反應的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）•P（{H}_{2}）}{P（CO）•P（{H}_{2}O）}$．

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