11．如圖所示，將一瓶充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，氣體顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o色，試管內(nèi)的液面會逐漸上升；當(dāng)反應(yīng)停止后向試管中緩慢通入氧氣，氣體顏色又由無色逐漸變?yōu)榧t棕色，之后又變?yōu)闊o色，試管內(nèi)的液面會繼續(xù)上升．用化學(xué)方程式表示試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3．

分析 NO2氣體為紅棕色，NO為無色，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體體積減少，一氧化氮常溫下就易與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體，二氧化氮和氧氣和水能全部轉(zhuǎn)化為硝酸，據(jù)此分析解答．

解答 解：NO2氣體為紅棕色，二氧化氮氣體易與水反應(yīng)生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO為無色，所以氣體顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o色，氣體體積減少，試管內(nèi)的液面會逐漸上升，當(dāng)反應(yīng)停止后向試管中緩慢通入氧氣，一氧化氮常溫下就易與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體，2NO+O2=2NO2；氣體顏色又從無色逐漸變?yōu)?br />紅棕色，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，之后又變?yōu)闊o色，試管內(nèi)的液面會繼續(xù)上升，
故答案為：紅棕色；無；上升；無；紅棕；無；繼續(xù)上升；3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO+O2=2NO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3．

點評 本題考查了氮氧化物的性質(zhì)，及氮氧化物和氧氣混合通入水中的有關(guān)方程式的書寫，關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．事實上，許多氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，據(jù)此你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中不正確的是（　�。�
A．2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2↑B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C．Na2O2+N2O4═2NaNO3D．2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)．
（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，C是形成酸雨的主要物質(zhì)．請寫出C與B反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2H2S=3S+2H2O．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C．D是形成光化學(xué)煙霧的一個重要原因．請寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．實驗室中檢驗氣體B用的試劑或用品為濕潤的紅色石蕊試紙．
（3）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應(yīng)②③均需要強堿性溶液，反應(yīng)④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，請寫出②的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）若C是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強堿．則C做供氧劑時與CO2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2；焰色反應(yīng)時，D的火焰呈黃色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙呈紅色的溶液中：K+、Ba2+、OH-、AlO2-
B．由水電離出C（H+）=1×10-14溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、CO32-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)概念敘述正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O所占體積約為22.4L
B．OH-所含電子數(shù)是10
C．0.5molH2和0.5molN2體積相同
D．從1L 0.5mol•L-1NaCl溶液中取出200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說法中不正確的是（　�。�
A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B．與酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3
C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
D．二者間在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C．用澄清石灰水溶液鑒別蘇打、小蘇打
D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）已知在一定溫度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol        平衡常數(shù)K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol      平衡常數(shù)K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3        平衡常數(shù)K3．
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b） kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol•L-1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：75%．
（3）在催化劑存在條件下反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO轉(zhuǎn)化率隨蒸氣添加量的壓強比及溫度變化關(guān)系如圖所示：
對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡分壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）•P（{H}_{2}）}{P（CO）•P（{H}_{2}O）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH隨溫度變化的關(guān)系如曲線所示，下列說法中正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液c（NH4+）大于等濃度的NH4HSO4溶液中c（NH4+）
B．向100mL0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol•L-1NaOH 溶液時，溶液pH的變化如曲線II
C．升高溫度，NH4Al（SO4）2溶液的pH減小，是因為促進了NH4Al（SO4）2的電離
D．20℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1

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