【題目】某課外小組對金屬鈉進(jìn)行研究。已知C、D都是單質(zhì)，F的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸。

（1）金屬Na在空氣中放置足夠長時(shí)間，最終的生成物是：______。

（2）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（3）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請寫出白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀過程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：____________。

【答案】碳酸鈉 或Na2CO3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

Na和O2點(diǎn)燃生成M，則M為Na2O2；Na和水反應(yīng)生成B和C，其中C為單質(zhì)，則C為H2，B為NaOH；F的水溶液為常見的強(qiáng)酸，則F為HCl，D為Cl2。題中沒有給出A、E、G的信息，故需要結(jié)合小題中的信息，去推斷各題對應(yīng)的物質(zhì)。

（1）金屬Na在空氣中，表面會(huì)被氧化為Na2O，Na和Na2O都會(huì)和水蒸氣反應(yīng)生成NaOH，NaOH會(huì)再和CO2反應(yīng)生成Na2CO3；

（2）從題中信息可以推出A為Al，A、B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（3）從題中信息可以推出A為亞鐵鹽，白色絮狀沉淀為Fe(OH)2，E為Fe(OH)3，白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀過程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.0gD2中含有的中子數(shù)目為0.8NA

B.4.6gC2H6O中含有C—H鍵的數(shù)目一定為0.6NA

C.11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）由甲烷和乙烯組成的混合氣體中含有氫原子數(shù)目為2NA

D.常溫下，將2.8gFe置于足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目—定為0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。

（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲乙同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)探究乙烯的部分化學(xué)性質(zhì)。

（1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式是__________________，乙烯使溴水褪色的化學(xué)反應(yīng)類型是______________。

（2）甲同學(xué)觀察到當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí)，無色液體開始變色，到160℃左右時(shí)，混合液全呈黑色，此黑色物質(zhì)是_________；超過170℃后生成氣體速度明顯加快并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，這種刺激性氣味氣體是_________，該氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的，原因是（用化學(xué)方程表示）：________________________。

（3）乙同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為可能還有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為檢驗(yàn)CO是否存在，他設(shè)計(jì)了如下裝置。

裝置a的作用是_________________，濃溴水的作用是______________，稀溴水的作用是________________。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，分別向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過程中-lgc(M)(M為Cl-或CrO42-)與AgNO3溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是（ ）

A.曲線L1表示-lgc(Cl-)與V(AgNO3)的變化關(guān)系

B.M點(diǎn)溶液中：c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)

C.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，則曲線L2中N點(diǎn)移到Q點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100 ℃時(shí)向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，下列敘述不正確的是(　　)

A. 此時(shí)水的離子積Kw＝1.0×10－12

B. 溶液中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1

C. 水的電離度隨溫度升高而增大

D. c(H＋)<c(SO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，并且生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化。若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為( )

A. 2 .8克 B. 1．52克 C. 3．4克 D. 2克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖ⅠⅣ所示。

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）___。

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號）___。

A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便

D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行

（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）___。

（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)，

①當(dāng)石灰水過量時(shí)，其離子方程式為：___；

②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為___，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子___。

（5）已知NaHCO3溶液呈堿性，則在該溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)，其原因是：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是

A.1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

B.該方法每處理1molNH4+，需要0.5molNO2-

C.過程IV中，NO2-發(fā)生氧化反應(yīng)

D.N2H2中含有σ鍵和π鍵

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