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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.2.0gD2中含有的中子數目為0.8NA

B.4.6gC2H6O中含有C—H鍵的數目一定為0.6NA

C.11.2L（標準狀況）由甲烷和乙烯組成的混合氣體中含有氫原子數目為2NA

D.常溫下，將2.8gFe置于足量的濃硝酸中，轉移的電子數目—定為0.15NA

【答案】C

【解析】

A．D為氘原子，其中子數為1，D2的相對分子質量為4，則2.0gD2的物質的量為0.5mol，則其中子的物質的量為2×0.5mol=1mol，中子數目為1NA，A錯誤；

B．C2H6O可能是乙醇，其結構簡式為CH3CH2OH，1mol乙醇中含有5molC－H鍵，4.6g乙醇的物質的量為0.1mol，其含有的C－H鍵的數目為0.5NA，因此不一定是0.6NA，B錯誤；

C．甲烷的分子式CH4，乙烯的分子式為C2H4，分子中均含有4個H原子，標準狀況下，11.2L混合氣體的物質的量為，則混合物氣體含有H原子的物質的量為4×0.5mol=2mol，其H原子數為2NA，C正確；

D．常溫下，Fe與濃硝酸會鈍化，生成一層致密的氧化膜會阻止反應的進一步反生，因此不能計算轉移的電子數，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的幾種。若加入鋅粒,產生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol

C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—

D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀、分析下列兩個材料：

材料一：

材料二：

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/

溶解性

乙二醇
（C2H6O2）


198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇
（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題（填序號）：

A. 蒸餾法 B. 萃取法 C. “溶解、結晶、過濾”的方法 D. 分液法

①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用_________。

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各裝置不能達到實驗目的是

A.利用①吸收多余的氨氣

B.裝置②可用于除去Cl2中的HCl

C.裝置③可用于干燥氨氣

D.裝置④可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)___________________________。

（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序是(填序號)________ 。

（3）將②、③混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為 ② ________ ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序為______________________________

（4）常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判斷：

①其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010 mol，它們是________和________。

②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其計算的內容。

（1）0.2 g H2含有___________________個H原子。

（2）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，則其中c(SO42-) = _________mol/L。

（3）等質量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是________。

（4）當CO、CO2的分子個數之比為1：2時，原子總數之比為___________，質量之比為________；標準狀況下，密度之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向0. 1 mol L-1 H2 A溶液中緩慢加入氫氧化鈉(假設溶液體積不變)，得到有關粒子的物質的量濃度分數與溶液pH值關系如圖所示(M、N點對應的橫坐標為6. 4和10.2)。 []下列說法正確的是

A.Ka1(H2A)的數量級為10-5

B.N 點溶液中 c(Na+)>3c(HA-)

C.當溶液呈中性時，c(HA-)=c(Na+) >c(OH-)=c(H+)

D.由圖可知HA-的水解程度小于電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示①②③三個容器，①②容器體積均為VL，③體積為0.5VL，若起始溫度相同，分別向①②通入2molA，向③中通入2molB，發(fā)生如下反應：2A(g)B(g) △H<0，則達到平衡時各容器內B的體積分數由大到小的順序為（ ）

A.①②③

B.③①②

C.③②①

D.②③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組對金屬鈉進行研究。已知C、D都是單質，F的水溶液是一種常見的強酸。

（1）金屬Na在空氣中放置足夠長時間，最終的生成物是：______。

（2）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，寫出該反應的化學方程式__________。

（3）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請寫出白色絮狀沉淀轉變成紅褐色沉淀過程發(fā)生化學反應的方程式：____________。

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