3．關于下列詞句或諺語，說法不正確的是（　�。�
A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化
B．“曾青得鐵化為銅”發(fā)生了置換反應
C．“春蠶到死絲方盡”中的“絲”的和“慈母手中線，游子身上衣”中的棉“線”主要成分都是纖維素
D．“鹵水點豆腐，一物降一物”的前半句話與膠體知識有關

分析 物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成．如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化．

解答 解：A．水乳交融沒有新物質生成，油能燃燒，火上澆油有新物質生成，故A正確；
B、“曾青得鐵化為銅”發(fā)生的是鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，故是置換反應，故B正確；
C、蠶絲是蛋白質，棉線的主要成分是纖維素，故C錯誤；
D、豆?jié){是膠體，鹽鹵是電解質溶液，向膠體中加入電解質溶液能發(fā)生膠體的聚沉，故和膠體的性質有關，故D正確．
故選C．

點評 本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系和膠體的性質，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．元素的原子結構決定其性質和元素周期表中的位置，下列說法正確的是（　�。�
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
C．S、Cl的電負性和單質的氧化性均依次增強
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將過量的CO2分別通入①CaC12溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（C1O）2溶液；④飽和Na2CO3溶液．最終溶液中有白色沉淀析出的是（　�。�
A．①②③④B．②④C．①②③D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將K2MnO4轉化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝．
①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應，反應中生成KMnO4，MnO2和KHCO3（寫化學式）．
②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中KMnO4在電極陽極區(qū)生成，陰極發(fā)生反應的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于NA的說法正確的是（　�。�
A．1molNa2O2與足量H2O充分反應轉移的電子數(shù)為2NA
B．200mL，1mol/LFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子總數(shù)為6.02×1023
C．已知2A（g）+B（g）═2C（g）△H=-akJ/mol，若將2NA個A與NA個B混合充分反應放出akJ的熱量
D．28gSi3N4晶體中含有的硅氮鍵的數(shù)目為2.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2L SO3中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
C．1mol C10H22含共價鍵數(shù)目32NA
D．1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應（正反應為放熱反應），各組分濃度-時間圖象如圖1．

①表示N2濃度變化的曲線是C（ 填序號）．
②前25min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學反應速率是0.12mol/（L•min）．該溫度下該反應的平衡常數(shù)為0.148．
③在25min時，采取下列措施，能使N2的轉化率提高的是d（填序號）．
a．升高溫度         b．加入催化劑      c．通入1molHe氣    d．通入1molHCl
（2）在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應，下列說法正確的是abc（填序號）．
a．氣體體積不再變化，則已平衡
b．氣體密度不再變化，則已平衡
c．平衡后，壓縮容器，會生成更多NH3
d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動
（3）電廠煙氣脫氮：主反應為：①4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0
副反應為：②2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0
平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖2所示．
請回答：在400～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，導致這種規(guī)律的原因是主反應為放熱反應，升溫使主反應的平衡左移或者副反應為吸熱反應，升溫使副反應的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應的平衡左移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是（　　）
A．該反應中FeSO4只做還原劑，Na2O2只做氧化劑
B．4 mol Na2O2在反應中共得到8NA個電子
C．該反應中由4 mol Fe2+還原的Na2O2是3 mol
D．反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S2-+Cu2+=CuS↓
B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
C．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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