下列物質(zhì)含有極性共價鍵的是
 

（1）NaCl  （2）N2 （3）NaOH  （4）Na2O2 （5）H2O  （6）NH4Cl．
考點(diǎn)：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,極性鍵和非極性鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：不同非金屬元素之間存在極性共價鍵，據(jù)此分析．
解答： 解：（1）NaCl中存在離子鍵；
（2）N2 中同種非金屬元素之間存在非極性鍵；
（3）NaOH中O元素與H元素之間形成極性鍵；
（4）Na2O2 中O元素與O元素之間形成非極性鍵；
（5）H2O中O元素與H元素之間形成極性鍵；
（6）NH4Cl中N元素與H元素之間形成極性鍵；
則含有極性共價鍵的是NaOH、Na2O2、H2O、NH4Cl．
故答案為：（3）（4）（5）（6）．
點(diǎn)評：本題考查了極性鍵的判斷，題目難度不大，把握原子間形成極性鍵的條件是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5  kJ?mol-l
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-l
則2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=
 
kJ?mol-l．
（2）一定溫度下，向體積為 1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a mol，且N2占平衡總體積的
1
4
．
①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．若保持溫度及容器體積不變，平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入3a mol的N2、0.2mol的NO，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列各種情況，可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
 
．
A．v生成（CO2）=v消耗（CO）          B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變  D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
E．單位時間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時消耗n molN≡N
③在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的
1
2
，在其它條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請?jiān)趫D1中補(bǔ)充畫出t2-t3-t4時段，正反應(yīng)速率的變化曲線：

（3）如果要凈化汽車尾氣的同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是
 
；
A．降低溫度                   B．增大壓強(qiáng)同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N2　　　 D．及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
（4）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖2所示．
①寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
②有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g） 來消除CO的污染．請你判斷是否可行，并說出理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．在相同溫度下，將1mol A和2mol B加入到容積固定不變的甲容器中，將2mol C和2mol D加入到容積可變的乙容器中，t1=5min時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)，甲中c（C）=1.5mol/L．

請回答下列問題：
（1）5min內(nèi)，用B物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率v（B）=
 
．
（2）若使甲容器化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則可以改變的條件是
 
（填字母）；改變條件的瞬間，體系的正反應(yīng)速率將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
A．減小A的物質(zhì)的量     B．降低體系的度       C．增大D的濃度　　　   D．加入催化劑
（3）保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙容器中C的物質(zhì)的量濃度c（C）
 
 3mol/L （填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）保持溫度不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，圖中能表示甲中反應(yīng)速率變化情況的是
 
，能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)．
（1）NH4+的電子式為
 
，N采用
 
雜化方式，NH4+粒子空間構(gòu)型為
 
，鍵角為
 
．
（2）寫出二種由多個原子組成的含有與N3-價電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式
 
．
（3）等電子體的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3-的構(gòu)型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+、SO42- 等雜質(zhì)，要想精煉成精鹽，請回答下列問題：
（1）除去上述的離子發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為①
 
；②
 
；③
 
．
（2）除去SO42-，必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是
 

A．Ba（OH）2     B．Ba（NO3）2    C．BaCl2
（3）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?div id="zjoluur" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+試劑
B．先加NaOH，后加Ba2+試劑，再加Na2CO3
C．先加Ba2+試劑，后加NaOH，再加Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鈉投入稀鹽酸中
 
．
（2）鈉投入硫酸銅溶液中
 
．
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
 
．
（4）工業(yè)制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（5）漂白粉在空氣中變質(zhì)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）Na2CO3固體（NaHCO3）
 
；
（2）SiO2（Al2O3）
 
；
（3）CO2（HCl）
 
；
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是
 
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是
 

（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是
 

（4）該反應(yīng)若使用催化劑，可使H2產(chǎn)量增多嗎？
 
（填“會”或“不會”）．
（5）某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
反應(yīng)從開始至2min末，Z的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋中資源豐富，如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、工段③④⑤是溴元素的富集過程，③④⑤中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B、工段②中結(jié)晶出的MgCl2?6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
C、氯堿工業(yè)通過電解NaCl溶液，主要生產(chǎn)Cl2、H2和純堿
D、工段①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，操作順序?yàn)椋杭尤胱懔緽aCl2溶液→加入足量NaOH溶液→加入足量Na2CO3溶液→加入足量鹽酸→過濾

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同步練習(xí)冊答案