Question

工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2- 等雜質(zhì)，要想精煉成精鹽，請回答下列問題：
（1）除去上述的離子發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為①

 

；②

 

；③

 

．
（2）除去SO₄^2-，必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是

 

A．Ba（OH）₂     B．Ba（NO₃）₂    C．BaCl₂
（3）為了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序?yàn)?div id="nlzpl3v" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加Ba²⁺試劑
B．先加NaOH，后加Ba²⁺試劑，再加Na₂CO₃
C．先加Ba²⁺試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：除去食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2- 等雜質(zhì)，可分別使離子生成沉淀而除去，一般情況下，有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，應(yīng)注意碳酸鈉在鋇試劑之后，是為除去過量的鋇離子，而Mg²⁺、SO₄^2-除雜不分先后，則試劑加入順序?yàn)镹aOH-BaCl₂-Na₂CO₃或BaCl₂-NaOH-Na₂CO₃，以此解答該題．

解答： 解：（1）SO₄^2-可用除去，生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，鈣離子用碳酸根離子沉淀，離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；鎂離子用氫氧根離子沉淀，離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（2）除去SO₄^2-，必須添加鋇試劑，但注意不能引入新雜質(zhì)，可用Ba（OH）₂、BaCl₂，
故答案為：AC；
（3）有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，應(yīng)注意碳酸鈉在鋇試劑之后，是為除去過量的鋇離子，而Mg²⁺、SO₄^2-除雜不分先后，則試劑加入順序?yàn)镹aOH-BaCl₂-Na₂CO₃或BaCl₂-NaOH-Na₂CO₃，
故答案為：BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離提純及除雜，為高頻考點(diǎn)，把握除雜不能引入新的雜質(zhì)及試劑的添加順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，注意除雜試劑過量，題目難度不大．