Question

10．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E 這兩種元素與D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物．
（1）寫出元素的符號：AH；BC；CN；ENa．
（2）畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖，D在元素周期表中的位置第二周期VIA族．   
（3）A的X₂Y型化合物的電子式是．
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH，氣態(tài)氫化最穩(wěn)定的是H₂O．（填化學(xué)式）
（5）B的最高價(jià)氧化物和E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)方程式CO₂+NaOH=NaHCO₃或者CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍，則B原子L層電子數(shù)為4，所以B為C元素；元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，所以C為N元素；A與E同主族，原子序數(shù)A＜E，A和E這兩種元素與D（氧）都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物，則A為H元素，E為Na元素．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍，則B原子L層電子數(shù)為4，所以B為C元素；元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，所以C為N元素；A與E同主族，原子序數(shù)A＜E，A和E這兩種元素與D（氧）都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物，則A為H元素，E為Na元素．
（1）由上述分析可知，A為H元素，B為C元素，C為N元素，E為Na，
故答案為：H；C；N；Na；
（2）D為O元素，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為，處于周期表第二周期VIA族，
故答案為：；第二周期VIA族；
（3）A的X₂Y型化合物為H₂O，電子式是，故答案為：；
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，Na的金屬性最強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的是NaOH，O元素非金屬性最強(qiáng)，故氣態(tài)氫化最穩(wěn)定的是H₂O，
故答案為：NaOH；H₂O；
（5）B的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)方程式為：CO₂+NaOH=NaHCO₃，或者CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
故答案為：CO₂+NaOH=NaHCO₃或者CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．